下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O= |
| B．氧化钠与水反应：O2-+H2O=2OH- |
| C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
常温下，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的PH为10，则由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为
| A．1010:1 | B． 108：1 | C．106:1 | D．1:1 |
常温时，将PH=4的盐酸和PH=10的氨水等体积混合后，所得溶液的PH
| A．等于7 | B．大于7 | C．小于7 | D．无法判断 |
将1molSO2和1molO2通入体积不变的密闭容器, 在一定温度和催化剂下达平衡，平衡时SO3为0.3mol，若此时再加1mol SO2和1molO2，则达新平衡时SO3的物质的量是
| A．0.3mol | B．0.15mol |
| C．小于0.6mol | D．大于0.6mol |
在密闭容器中，aA（气）
bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是：
| A．平衡向逆反应方向移动了； | B．物质A的转化率减少了； |
| C．物质B的质量分数增加了； | D．a>b； |
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期， D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法错误的是
A．原子半径：D＞E＞B＞C＞A
B．热稳定性：EA4 < A2C
C．A、B、D、E四种元素均可与C元素形成二元化合物
D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同