有100 mL NaOH溶液，先向其中逐渐通入一定量的CO2，随后向此溶液中逐滴加入4 mol/L的盐酸溶液，产生的CO2气体体积（标准状况下）与所加入盐酸溶液的体积之间的关系如图所示，试求：
（1）NaOH在吸收CO2气体后，所得溶液中存在的溶质是：________，其物质的量是________。
（2）在加入盐酸情况下产生的CO2气体体积为（标准状况）________。
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度是______________________________________；
若以Na2O2固体溶于水配得100 mL该溶液需Na2O2__________________________g。
现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验：
① A+D→溶液+气体② B + C→溶液+沉淀
③ B + D→溶液+沉淀④ A + B→溶液+沉淀
⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。
根据以上实验事实，请回答下列问题：
（1）A、C两种无色溶液分别为：、。（用化学式表示）
（2）下列各步反应的离子方程式依次为：
①
②
⑤
填写下列空白：
（1）34g NH3共有__________mol原子，0.1molH2S共约有_____个氢原子。同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为____________，含有的分子数目之比为。等质量的NH3和H2S中分子数目之比为_________。
（2）在标准状况下，35.5g Cl2的体积约是_________L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是_________mol，将生成的氯化氢气体溶于1000 g水中，得到密度为a g·cm-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_____________mol/L。
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3·10H2O晶体质量为。若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为。
氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，反应的化学方程式为：2KClO3 + 4HCl(浓)=== 2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+ 2H2O
（1）用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目。
（2）浓盐酸在该反应中表现的性质是________（填序号）。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）上述反应产生0.2mol Cl2时，转移的电子数约为______________。
现有下列物质：①盐酸②纯碱③豆浆④烧碱⑤干冰⑥食盐水⑦氢气
⑧泥水。请根据它们的所属类别选择填入下表中（填序号）。
| 类别 |
单质 |
酸 |
碱 |
盐 |
氧化物 |
胶体 |
| 物质 |
近年来，我国部分地区相继发现一些以发热伴血小板减少为主要表现的感染性疾病病例。氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中一种合成路线如下：
|
请回答下列问题：
（1）D的官能团除了氯原子外还有（填名称） 。
在酸性条件下生成氯吡格雷和另一种常见有机物，试写出该反应的化学方程式。
的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程示意图为：