氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗产品并精制的流程：
根据上述流程回答下列问题：
(1)混合①中发生反应的离子方程式为________________________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是_______________________________________。
(3)操作Ⅲ一般适用于分离________混合物。(填序号)
a．固体和液体 b．固体和固体
c．互不相溶的液体 d．互溶的液体
(4)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________。
(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为________，若假设成立可观察到的现象为__________________；乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有________________，其用于证明该假设所用的试剂为____________。
海洋植物中含有丰富的碘元素，实验室从海藻中提取碘的流程如下图所示：
（1）写出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①；③。写出操作③使用的所有玻璃仪器名称，并从下列选项中选出合理的提取用试剂。
A.酒精B.四氯化碳C.醋酸D.汽油
（2）写出操作②中有关反应的离子方程式：，有同学从绿色化学的角度出发提出用H2O2代替Cl2，试说明他的理由。（提示：H2O2+2I-+2H+ = I2+2H2O）
（3）操作③分离出来的废液中含有Cl-、SO42-，现只取一次试液，为了鉴别出Cl-、SO42-，从下列选项中选出依次加入的试剂：足量的、。
A.盐酸酸化的氯化钡 B.硝酸酸化的硝酸银
C.硝酸酸化的硝酸钡 D.硝酸酸化的氯化钡
（4）后期处理采用的是蒸馏操作，装置如图所示，
涉及物质的一些物理性质如下表：
| 物质 |
密度/g·cm-3 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
| 晶态碘（I2） |
4.933 |
113.7 |
184.3 |
| 某有机溶剂 |
1.584 |
-22.92 |
76.72 |
根据上述信息判断，下列说法正确的有。
A.装置图中温度计水银球的位置错误
B.装置图中冷凝水的流向错误
C.仪器A的名称是圆底烧瓶，仪器B的名称是冷凝管
D.蒸馏结束，晶态碘聚集在锥形瓶中
下图为某加碘盐标签的一部分。
已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（无色）
某同学想定量测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：
步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液。
步骤2：取一支50mL碱式滴定管，用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度。
步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：
（1）第一次读数为mL。
（2）滴定终点的判断方法。
（3）经过计算，此碘盐碘元素的含量为mg·kg-1（用含a、b的最简表达式表示） 。
（4）下列操作可能会导致测量结果偏低的是。
| A．步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5g |
| B．步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶 |
| C．步骤2中滴定管洗涤后未润洗 |
| D．步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 |
（5）请在答题纸的方框内画出正在排气泡的碱式滴定管（仅画出刻度以下部分）
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有。
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是。
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
| 混合液 |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
| 4mol·L-1H2SO4/mL |
30 |
V1 |
V2 |
V3 |
V4 |
V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL |
0 |
0.5 |
2.5 |
5 |
V6 |
20 |
| H2O/mL |
V7 |
V8 |
V9 |
V10 |
10 |
0 |
①请完成此实验设计，其中：V1=，V6=，V9=。
②反应一段时间后，实验E中的金属呈色。
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降,请分析氢气生成速率下降的主要原因。
(12分)中华人民共和国国家标准规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。某兴趣小组用下图装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
（可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32）
（1）仪器B的名称是，水通入A的进口为。
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，写出该反应的离子方程式：。
（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为；若滴定的实验操作如下：
①检查滴定管是否漏水
②用标准液润洗盛标准液的滴定管
③装标准溶液并调整液面（记录初读数）
④用蒸馏水洗涤玻璃仪器
⑤把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇至滴定终点，记下滴定管液面刻度。
则滴定操作的正确顺序是（用序号填写）____________________________；
（4）用标准NaOH溶液滴定时，以下操作引起误差偏大的是。
| A．滴定前仰视，滴定后俯视 |
| B．盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 |
| C．颜色改变立即读数 |
| D．盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡,终了无气泡 |
（5）滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO2含量为g·L－1
(10分)（1）下图所示是中学化学常用的玻璃仪器，请在下列操作中填入相应的仪器
①从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体______。
②分离CCl4（沸点为76．75℃）和甲苯（沸点为110．6℃）的混合物______。
（2）实验室需用230ml 1．0mol/L的NaOH溶液
①在配制溶液过程中，上述仪器中还缺少的玻璃仪器是：________________玻璃捧等。
②计算需称量的NaOH固体质量为________________g
③配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是
| A．溶解后未冷却直接转移至容量瓶，立即定容 |
| B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 |
| C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面 |
| D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，继续加水定容 |
（3）若1．0mol/LNaOH溶液的密度为1．1g/cm3，则质量分数为__________％