下列图示与对应的叙述相符的是（ ）。
| A．图Ⅰ中ΔH表示某一反应有无催化剂的反应热相同 |
| B．用0.010 0 mol·L－1硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol·L－1 Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图Ⅱ曲线，可确定首先沉淀的是Cl－ |
| C．图Ⅲ可表示工业合成氨反应在温度一定的情况下反应速率与压强的关系 |
| D．图Ⅳ表示相同体积、相同pH的一元强酸溶液①和一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，V（H2）随时间的变化曲线 |
Li—SO2电池具有输出功率高且低温性能好的特点，其电解质为LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，Li+可在其中移动。电池总反应式为：2Li+2SO2
Li2S2O4。下列有关该电池的说法正确的是（）
| A．放电Li+向正极移动 |
| B．该电池溶剂可用水替代 |
| C．该电池放电时，1mol SO2参与反应，转移2mol e- |
| D．充电阳极反应式为2Li++2SO2+2e-=Li2S2O4 |
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
下列有关说法正确的是（）
| A．NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-) |
| B．1 mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性 |
| C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa） |
| D．1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小 |
已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是（）
下述实验设计能够达到目的的是（）
下列关于氯水的叙述正确的是（）
| A．氯水中只存在一种电离平衡 |
| B．向氯水中通入SO2，其漂白性增强 |
| C．向饱和氯水中通入氯气，c（H+）/c（ClO一）减小 |
| D．向氯水中加入NaOH至中性，溶液中c（Na+）=c（Cl一）+c（CIO一） |