乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料，实验室常用碳化钙（Ca-优题课

题文

乙炔（C₂H₂）是一种重要的化工原料，实验室常用碳化钙（CaC₂）与水反应制取乙炔，该反应方程式为：CaC₂ + 2H₂O =Ca（OH）₂ + C₂H₂↑。计算：要制取52g乙炔气体，需要碳化钙的质量。

科目化学题型计算题难度较难

知识点：物质组成的综合计算

相关试题

华雪同学想测定某 $C u - A g$ 合金中两种金属的质量比。称取这种合金 $9.6 g$ ，加入足量 $A g N O_{3}$ 溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为 $24.8 g$ 。
（1）发生反应的化学方程式为。
（2）试计算该合金中铜与银的质量比。（请写出计算过程）
（3）华雪同学认为还可算出该AgNO₃溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用 $A g N O_{3}$ 溶液的质量 $a$ （ $A g N O_{3}$ 溶液）和充分反应后所得固体的质量 $b$ ，并绘制了下图，则 $A g N O_{3}$ 溶液中溶质的质量分数是多少？（请写出计算过程，用含 $m$ 的代数式表示）

化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题：
（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是。
（2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写出计算过程）

某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：

反应前物质的质量／g	充分反应后物质的质量／g
过氧化氢溶液	二氧化锰	固体与液体混合物质量
68.0	0.1	66.5

请计算：
（1）该同学制得氧气的质量为。
（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（相对原子质量： $H$ -1 $O$ -16）

某石灰水中含有氢氧化钙 $2.96 g$ ，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少（）？

(7分)某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na₂CO₃和NaCl的固体混合物中Na₂CO₃质量分数的探究实验。他们设计了如下的实验方案：

（1）“操作1”的名称是___________，溶液M中的溶质（写化学式）。
（2）滴加CaCl₂溶液应“过量”，否则可能会使测定的结果（填“偏大”或“偏小”），确定CaCl₂溶液是否过量的方法是。
（3）该混合物中Na₂CO₃的质量分数是多少？（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）

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