向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g．请根据关系图分析并计算：
（1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为 g，消耗锌粒质量为 g．
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．
已知丙烯醇的化学式为C3H6O2，计算：（相对原子质量：H：1 C：12 O：16）
（1）丙烯醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （54）
（2）丙烯醇中碳元素的质量分数（55）
一名初三学生呼吸时,每天需从空气中得到5 升氧气，则他一个月（按30天计
算）可呼吸多少升空气？
(5分)甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：
| 甲 |
乙 |
丙 |
|
| 加入氢氧化钠溶液质量 (g) |
35.0 |
40.0 |
45.0 |
| 反应得到沉淀的质量 (g) |
2.5 |
2.9 |
2.9 |
试回答下列问题：
(1)上述实验中，__ __同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
(2)求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）。
(3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。
某学习小组同学用久置的过氧化氢溶液（如图）制取氧气，取2g二氧化锰于锥形瓶中，然后慢慢滴入34g过氧化氢溶液，充分反应。完成下列分析及计算：
⑴小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：
生成氧气的质量＝34g×10%××100%
＝34g×10%×
×100%＝3.2g。
老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是 ▲ (填字母序号)。
A．过氧化氢的氧元素的质量分数计算有误
B．过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中
⑵请你根据化学方程式帮助小明计算理论上可制取氧气的质量。
⑶小亮思考：过氧化氢不稳定会自然分解，导致溶液中溶质的质量分数减小。实验结束后，称得锥形瓶内剩余物质的总质量是35.2g。请计算这瓶过氧化氢溶液中实际溶质的质量分数。
将100g10%的氯化钠溶液分成两等份。
（1）向一份中溶解5g氯化钠，所得溶液中溶质的质量分数计算式为▲ 。
（2）向另一份中加入5g水，所得溶液中溶质的质量分数比原溶液的溶质的质量分数
要 ▲（填“大、小、相等”）。
（3）由此说明增加溶质和溶剂，溶液中溶质的质量分数变化规律是 ▲。