从楚王陵中出土的铁器中发现了迄今世界上最早的炒钢技术，说明中-优题课

某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、盐酸中的一种或几种，为测定其成分，进行如下实验。
第一步：取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。
第二步：另取样，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的物质的量与时间的关系如下图所示。

（1）由上述实验可知，原溶液中一定含有碳酸钠、硫酸钠和.
（2）第二步实验中， $A B$ 之间图像所对应的溶液中的溶质一定有.
（3） $B C$ 段减少的沉淀是.
（4） $C$ 点沉淀的物质的量为 $B$ 点沉淀的物质的量的三分之一。原溶液中碳酸钠的物质的量( $m_{1}$ )与硫酸钠的物质的量（ $n_{2}$ ）的关系为 $m_{1} =$ 。

气体制取是重要的化学实验活动。
实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气，该方法制取氧气的化学方程式是。能收集氧气的装置是(填编号)

要得到干燥的氧气，可将制得的气体通过填充一种氧化物的干燥装置，该氧化物是。
实验室制备二氧化碳时，要求能随时控制反应进行或停止，以下符合该条件的发生装置是(填编号)

用所选装置制备二氧化碳，能用于添加液体的仪器名称是,能使反应暂时停止的实验操作是.实验不适宜用排水集气法收集二氧化碳的理由是.

如下图所示进行实验，同时将针筒内全部液体迅速注入容器中，实验内容如下表所示。

实验编号	容器I	针筒I	容器II	针筒II	红墨水液面位置
$a$	二氧化碳（充满）	10 $m l$ 澄清石灰水	二氧化碳（充满）	10 $m l$ 水	保持左高右低
$b$	0.55 $g$ 锌	15 $m l$ 盐酸	0.24 $g$ 镁	15 $m l$ 盐酸

（1）实验开始前红墨水左右两端液面保持相平。容器I、II体积相同，装置气密性良好。
（2）实验 $a$ 中，容器I内产生的现象是.红墨水液面位置发生变化的原因(用化学方程式表示)。
（3）实验 $b$ 中，针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡更剧烈的容器是(填"I"或"II")。

（4）红墨水的位置变化情况是。

某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验。
在甲乙丙三个烧杯中放入20 $g$ 硝酸钾晶体，再分别加入50.0 $g$ 冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如下图所示。

（1）甲烧杯中溶液是（填"饱和"或"不饱和"）溶液。
（2）由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有、.
（3）将乙烧杯中的溶液降温到 ${t_{1}}^{°} C$ 时，硝酸钾的溶解度是 $g / 100 g$ 水。再往乙烧杯中加入10 $g$ 水，改变温度至 ${t_{2}}^{°} C$ 时，溶液又恰好达到饱和状态，则 $t_{1}$ $t_{2}$ （填">"、"<"或"="）。
（4）经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。

（5）分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度时 ${}^{°}C$ .
（6）请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。

温度	溶解度（ $g / 100 g$ 水）
20	31.6
40	63.9
50	145
60	110
70	140
80	169

人类常从矿石中获取金属材料。
（1）铁是冶炼最多的金属。工业炼铁主要反应的化学方程式是： $F e_{2} O_{3} + 3 C O =_{}^{高温} 2 F e + 3 C O_{2}$ ,反应中的氧化剂是。该反应中所涉及的物质中，属于单质的是.常用于灭火的是.
（2）铜是人类利用较早的金属，木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是，反应后固体的质量(填"增大"、"减小"或"不变")
（3）铝在现代生活中得到广泛的应用。炼铝原料水铝石的主要成分是 $A l (O H)_{3}$ ， $A l (O H)_{3}$ 由种元素组成，2 $m o l$ $F e$ _{$A l (O H)_{3}$}中含有g氧元素。
（4）金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为(填"化合"或"游离")态。