2013年中央电视台举办的“3.15”晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇。某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。
【提出问题】
（1）怎样鉴别真假黄金？
（2）怎样确定钯的金属活动性？
【查阅资料】
（1）假黄金通常是黄铜（Cu－Zn合金）；
（2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品。
【实验药品】
钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液
【实验探究】
（1）鉴别黄金样品的真假
取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是 ，说明此样品为 （选填“真”或“假”）黄金。
（2）探究钯的金属活动性
依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 把钯浸入硝酸银溶液中 |
|
钯的活动性比银弱 |
| 把铂浸入氯化钯溶液中 |
无明显现象 |
钯的活动性比铂强 . |
初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为 。
日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的．小凤对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分．
【作出猜想】①该塑料袋是用聚乙烯制成的；
②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的；
【查阅资料】聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢；无水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色．
【实验探究】小凤将装置按A、B、C、D顺序连接好后，进行实验．在实验过程中，B、D产生明显现象，C无明显现象，说明塑料袋没有气体生成（填化学式）．B装置的作用是；D瓶中发生反应的化学方程式是．
【实验结论】通过实验证明，猜想是正确的．
【交流反思】①从化学角度分析，大量使用塑料制品会导致．
②连接实验仪器时，将B、C位置能否进行交换，理由是。
某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一瓶溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。
【实验推断】（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是溶液。
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有产生，设计这一步骤的目的是；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液是。
【探究启示】实验取完药品后应。
中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用.某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对酸碱中和反应进行验证——以硫酸与氢氧化钠溶液是否发生中和反应为例.
［实验药品］稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液.
［实验仪器］试管、滴管、10 mL量筒等.
［设计方案并实验］
小江同学的实验：在试管中加入2 mL稀硫酸，逐滴加入溶液，振荡后，再滴入V1 mL溶液，实验过程中无气泡逸出.反应的化学方程式为.
小伟同学的实验：在试管中加入2 mL稀硫酸，逐滴加入氢氧化钠溶液，振荡后，再滴入碳酸钾溶液，有气泡逸出，继续滴加碳酸钾溶液至恰好无气泡时，共消耗碳酸钾溶液V2 mL.
小明同学的判断：小江的实验说明能用碳酸钾溶液来验证；小伟的实验不能说明，需要补做一个实验才能说明.
补做实验并判断：另取一支试管，加入2 mL稀硫酸，
（写出实验步骤、现象和判断依据）.
［结论］能用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应.
［反思］在小江的实验中，碳酸钾溶液的作用是（填字母序号）.
A．仅是反应物B．相当于指示剂C．作催化剂
实验室有一瓶长期露置于空气中氢氧化钠溶液，确认已变质。某学习小组展开如下探究，确定该溶液的成分，并进一步制定回收方案。
【问题1】久置的氢氧化钠溶液是全部变质？还是部分变质？
【探究1】确定该溶液中溶质的成分。
【资料1】BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、NaNO3溶液均显中性。
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| Ⅰ．取少量溶液于试管中，向溶液中滴加 （14）溶液，并不断振荡。 |
白色沉淀产生 |
该溶液部分变质，含有 碳酸钠和氢氧化钠。 |
| Ⅱ．将步骤Ⅰ反应后的混合物静置，取少量上层清液，滴加2~3滴酚酞试液。 |
（15） |
氢氧化钠溶液变质的原因（16）(用化学方程式表示)，因此氢氧化钠溶液必须密封保存。
【问题2】如何从变质的氢氧化钠溶液中回收得到较纯净的氢氧化钠固体。
【探究2】回收纯净的氢氧化钠固体。
【资料2】在不同温度下NaOH的溶解度如下：
| 温度(℃) |
10 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| 溶解度(g/100g水) |
64 |
85 |
138 |
203 |
285 |
376 |
请回答下列问题：
Ⅰ．试剂x的化学式（17），操作y的名称为（18）。
Ⅱ．根据相关物质的溶解度数据，系列操作z中 ② 操作名称为（19）。
Ⅲ．探究1中的物质检验和探究2中的除杂提纯都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是（20）、（21）。
实验室里有一瓶标签残缺的试剂瓶，标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如下图所示），某兴趣小组对其组成进行如下探究。
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【查阅资料】
Ⅰ.初中化学中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3，其中一 种物质的类别有别于其它三种物质，该物质是 ⒀。
Ⅱ．NaHCO3的水溶液呈碱性。
Ⅲ.室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下：
| 物质 |
NaHCO3 |
NaCl |
NaOH |
Na2CO3 |
| 溶解度g/100g水 |
9.6 |
36 |
109 |
215 |
【资料分析】
依据上述资料分析该瓶试剂不可能是碳酸氢钠的原因是 ⒁。
【实验探究】
实验1：
实验测得该溶液的pH＞7，则这瓶试剂也不可能是氯化钠。
实验2：
为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，又进行了如下实验：
取少量溶液于试管中，滴加足量的盐酸，有气泡产生，得出结论，该溶液是Na2CO3溶液。写出上述反应的化学方程式：⒂。有同学对上述结论提出质疑，他认为该溶液可能由 ⒃组成,并设计如下实验。
实验3：
另取样，加入过量的CaCl2溶液(呈中性)，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是 ⒄；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色；得出结论，该同学的假设成立。
上述实验中，证明所加氯化钙溶液是过量的方法是 ⒅。