定性和定量结合既是化学的重要思想，也是研究物质组成的重要方法。某研究性学习小组为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体Cu中是否含有Cu2O（红色），进行了认真的研究。请你一起踏上探究之路，回答下列问题。
【查阅资料】①无水CuSO4遇水变蓝 ②高温灼烧CuO生成Cu2O和O2 ③Cu2O与稀H2SO4反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
【设计实验方案】
方案1 取该红色固体加入适量稀H2SO4，实验现象为 ，结论为红色固体中含有Cu2O．
方案2 装置如图所示，拟通过干燥管中CuSO4变蓝来判断红色固体是否含有Cu2O．
（1）为确保探究的科学、合理、安全．实验中还应采取的措施有 ；（填序号）
①加热前先排尽装置中的空气
②在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置
③在盛有CuSO4的干燥管后再连接一个装有浓H2SO4的洗气瓶
（2）由方案2实验后得出结论：红色固体中含有Cu2O．写出红色固体Cu2O与H2反应的化学方程式
方案3 称得干燥坩埚（常用于固体加热的容器）的质量为ag，取红色固体置于坩埚中称得总质量为bg，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后坩埚与固体总质量为cg．
（1）该实验方案最少得进行 次称量；
（2）若确认红色固体中含有Cu2O，则c与a，b应符合的数学关系式为 。
小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是
．
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加 试液，试液变红色，该溶液不可能是
（填写化学式），理由是 ．
（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告．
[设计实验方案]方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份；方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份．
[进行实验]你愿意选择方案 （选填“甲”或“乙”）进行实验．
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取少量溶液于试管中， |
该溶液是碳酸钠溶液， 有关反应得化学方程式为： |
[实验反思]（4）有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定，那么它是 溶液．
（5）小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为合理的是 （填序号）．
A．倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀 B．要有严谨的科学实验的态度 C．无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留．
碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体（CaCO3
CaO+CO2↑），为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究，请你完成下表．
| 假设（猜想） |
验证方法及操作 |
可能看到的现象 |
结论 |
某校研究性学习小组对竹子里的气体成分进行了探究，将从竹子里收集的两瓶气体与两瓶空气进行对照实验：
（1）将点燃的木条同时伸入两瓶气体中，发现木条在竹子里气体的旺盛程度比在空气中燃烧的要低．该实验可证明竹子里的气体一定含有 ．
（2）将澄清的石灰水同时加入到两瓶气体中，空气不能使澄清石灰水变浑浊，竹子里的气体能使石灰水变浑浊．该实验可证明竹子里的气体一定含有 ．
根据以上两个对比实验中的实验现象，从量的多少方面与空气比照，我们可得出的两个结论是：① ；② ．
以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．
| 实验序号 |
过氧化氢溶液浓度、% |
过氧化氢溶液体积/ml |
温度/C |
二氧化锰的用量/g |
收集氧气的体积/ml |
反应所需的时间/s |
| 1 |
5 |
1 |
20 |
0.1 |
4 |
16.74 |
| 2 |
15 |
1 |
20 |
0.1 |
4 |
6.04 |
| 3 |
30 |
5 |
35 |
2 |
49.21 |
|
| 4 |
30 |
5 |
55 |
2 |
10.76 |
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与 有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是 ；
（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是
（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量 （选填“减小”或“不变”或“增大”）．
某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究．
[提出问题]这三种金属活动性顺序是怎样的？
[猜想假设]猜想①：Cu＞Cr＞Ag猜想②：Cu＞Ag＞Cr 猜想③：
[查阅资料]
①镉（Cr）是一种银白色金属，在化合价中通常表现为+2价．
②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在．
③氯化镉、硝酸镉都能溶于水，氢氧化镉难溶于水．
[实验探究]
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
化学方程式 |
| 取适量镉、铜、银与试管中，加入适量 稀盐酸（或稀硫酸） |
镉表面有气泡产生，铜银表面无气泡产生 |
写出镉和稀盐酸反应的化学方程式 |
|
取适量铜片与试管中，加入少量的硝酸银溶液 |
， |
铜的活动性顺序大于银 |
铜与硝酸银反应的化学方程式 |
[实验结论]活动性由强到弱的顺序：
[反思]实验中需对金属片用砂纸打磨，其目的是 ．