分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下表各组归类
| 序号 |
分类标准 |
归类 |
| A |
FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2 |
H2SO3 |
| B |
CH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2S |
HF |
| C |
复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应 |
焰色反应 |
| D |
(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O |
NH4HCO3 |
(1)A中分类标准是_____________________，H2SO3________(填“是”或“否”)可归为此类。
(2)B中分类标准是_________________________，HF________(填“是”或“否”)可归为此类。
(3)C中分类标准是__________________，焰色反应属于________变化。
(4)D中分类标准是__________________，NH4HCO3________(填“是”或“否”)可归为此类。
（1）下列物质中，物质的量最大的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。
A 6 g H2； B 0.5 mol CO2； C 1.204×1024个HCl分子；
D 147 g H2SO4； E 92 g乙醇(C2H5OH)； F 4 ℃时10 mL水
（2）在标准状况下，测得1.32 g某气体的体积为0.672 L。则此气体的摩尔质量为 。
（3）8gNaOH溶于 g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子。
根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1,该元素的名称为______________；
（2）C、N、O、F电负性由大到小的顺序是 ；
（3）铜基态核外电子排布式是________ _；
（4）钛的基态M能层电子排布图 ；
（5）C、N、O、F第一电离能由大到小的顺序是 ；
（6）铬元素在周期表中位于__________区；
（7）一至四周期中，未成对电子数和能层数相等的元素有 种；
（8）仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是CO2和_________；N2和________。
（9）CH2=CH2中碳原子采取 杂化；
（10）水分子的空间构型为 。
已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：
（1）则95℃时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”）。
（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
（3）95℃时，若1体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是（用含a、b的等式表示）：
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_____________， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)；
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g) +H2O(g) 
CO2(g) +H2 (g) △H<0。
CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。
（3）该反应的化学平衡常数表达式为K= _，850℃时当反应进行到4min时即达到平衡状态，这时化学平衡常数的数值为 。
依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O． 放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧的热化学方程式为__________
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）液体燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______ _
（3）已知：已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣437.3kJ•mol一1
H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ•mol一1
CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol一1
则煤的气化主要反应（碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气）的热化学方程式是_____ ____