某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
(1)SO2气体还原Fe3＋的产物是________(填离子符号)，参加反应的SO2和Fe3＋的物质的量之比是________。
(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。
A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4
(3)装置C的作用是____________________________________。
(4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。
A．蒸发皿 B．石棉网
C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚
(5)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是__________________________
______________________________________________。
(6)能表明I－还原性弱于SO2的现象是_____________________________
___________________________________________。
某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应，制取较浓的HClO溶液，并对所得溶液中的部分阴离子进行检验。
| 实验操作 |
实验现象 |
|
| 步骤1 |
在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份 |
有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去 |
| 步骤2 |
将第一份滤液与稀盐酸混合 |
产生大量气泡 |
| 步骤3 |
将第二份滤液加热 |
溶液变浑浊，且有大量无色气体产生 |
⑴步骤1过滤的目的是__________________________________________。
⑵步骤2、步骤3的实验目的都是；为达到该实验目的，还可以采取的方法是。
⑶请你设计一个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：。
要使含Ba2+，Al3+，Fe3+，Ag+的硝酸盐溶液进行分离，并制成各自离子的硝酸盐。今有人设计如下分离方法，请在下图中的空格内填写适当物质的化学式或离子符合，在题后填写各步所加试剂(供选用的试剂有：NaOH溶液、氨水、碳酸钠溶液、硝酸和葡萄糖溶液。)
①A______②B_____③C_____④D____⑤E______。
某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：
| A．氯化钠； | B．硫化钠； | C．亚硫酸钠； | D．硫代硫酸钠；(E)硫酸钠；(F)碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清石灰水变浑浊，不能使品红溶液褪色。根据上述实验现象回答下列问题： |
(1)不能使品红试液褪色，说明该气体中不含_____(填化学式)。
(2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况(填写相应的字母)：
第一种情况是__________________________________；
第二种情况是__________________________________；
第三种情况是__________________________________；
第四种情况是__________________________________。
(可不填满，也可补充)
(10分)某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：①Zn＋盐酸 ②Na＋水 ③Al＋NaOH溶液。为点燃上述三个反应生成的H2，他们设计了如下装置(图1)，请回答下列问题：
(1)写出Na与H2O反应的化学方程式_____________________________________。
(2)在点燃H2前必须先进行_____________________________________________，
方法是 _______________________________________________________。
(3)实验小组在点燃用图1装置制得的H2时，①③实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是________________________________________________________________________。
(4)实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97 g·mL－1、0.88 g·mL－1、1.00 g·mL－1，并据此对实验进行了改进(如图2)，在改进后的实验中H2的生成速率减慢。原因是________________________________________________________________________。
(11分)铜及其化合物一般都具有特征颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色、CuSO4·5H2O呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得的红色固体中是否含有 Cu2O进行了认真探究。
Ⅰ.查阅资料：Cu2O属于碱性氧化物；高温灼烧CuO生成Cu2O；Cu2O在酸性条件下能发生下列反应：
Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O
Ⅱ.设计实验方案：
方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色的变化。
方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色。
方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g。
(1)请你评价方案1和方案2。如果你认为该方案合理，请简述其化学原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因。
方案1：____________________________________________________________。
方案2：__________________________________________________________。
(2)方案3中，若确认红色粉末中含有Cu2O，则a、b、c应符合的数学的关系为________，该实验方案最少得进行________次称量。
Ⅲ.研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，拟通过干燥管中CuSO4是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O，装置如图所示：
(3)简述该探究方案中，检验气体发生装置气密性的方法(说明操作方法、现象和结论)
________________________________________________________________________。
(4)为确保探究的科学、合理、安全，你认为实验中还应采取的措施有________(填序号)。
A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一干燥装置
B．加热前先排尽装置中的空气
C．在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管