我国部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知目前造成我国灰霾天气的原因主要是交通污染。
(1)Zn2＋在基态时核外电子排布式为_______________________________。
(2)SO42—的空间构型是________(用文字描述)。
(3)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2===CH—CHO、HCOOH、
(PAN)等二次污染物。
①下列说法正确的是________；
a．N2O结构式可表示为N===N===O
b．O3分子呈直线形
c．CH2===CH—CHO分子中碳原子均采用sp2杂化
d．相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子
②1 mol PAN中含σ键数目为________；
③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配位数为________(填数字)。
(4)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β射线吸收法，β射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n＝________(填数字)。
在120 ℃时分别进行如下四个反应：
| A．2H2S+O2====2H2O+2S↓ | B．2H2S+3O2====2H2O+2SO2 |
| C．C2H4+3O2=====2H2O+2CO2 | D．C4H8+6O2====4H2O+4CO2 |
（1）当反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）的气体总压强（p）分别符合关系式d前=d后和p前＞p后的是____________；符合关系式d前=d后和p前=p后的是__________。（请填写反应的代号）
（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前＞d后和V前<V后的是________，符合d前＞d后和V前＞V后的是_______。（请填写反应的代号）
如图：在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0 mol，D为6.5 mol，F为2.0 mol，设E为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于正中位置。请填写以下空白：
若x=4.5，则右侧反应在起始时向____________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于______________。
（2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量_________（填“相等”“不相等”或“不能确定”）。其理由是_______________。
下图所示是可逆反应A+2B
2C+3D的化学反应速率和化学平衡随外界条件改变而变化的情况：
由图可判断：
（1）正反应是_____________（吸热、放热）反应。
（2）若A、B是气体，则C的状态是__________，D的状态是______________。
钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：
Na（l）+KCl（l）
NaCl（l）+K（g）-Q
各物质的沸点与压强的关系如下表。
| 压强/kPa |
13.33 |
53.32 |
101.3 |
| K的沸点/℃ |
590 |
710 |
770 |
| Na的沸点/℃ |
700 |
830 |
890 |
| KCl的沸点/℃ |
1 437 |
||
| NaCl的沸点/℃ |
1 465 |
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为__________，而反应的最高温度应低于__________。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是______________。
已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：
| AgNO3 |
Ba (NO3)2 |
AgCl |
BaCl2 |
|
| H2O(l) |
170g |
9.20g |
1.50×10-4g |
33.3g |
| NH3(l) |
86.0g |
97.2g |
0.80g |
0.00g |
①上述四种物质能在水中发生的复分解反应为___________________________；
②能在液氨中发生的复分解反应为_____________________________________。