2012年12月，我国成功实现歼—15飞机在“辽宁号”航母上的起降实验，建造航母平台和舰载飞机离不开如钛、物质A等材料。请回答下列问题：
(1)写出钛基态原子的核外电子排布式：___________________________。
(2)已知元素A处于第3周期，其原子的第一至第四电离能数据如表所示：
| 电离能(kJ/mol) |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| A |
738 |
1 451 |
7 733 |
10 540 |
①A的元素符号为________。
②与元素A同周期的电负性最大的元素为________(填元素符号)，该元素能与同周期的另一种非金属元素形成5原子分子，该分子的中心原子采用的杂化方式是________，该分子的空间构型为________。
(3)钛镁合金是制造高性能飞机的重要材料。已知钛、镁金属均采用六方最密堆积(
)，下列说法正确的是________(填序号)。
A．用钛镁合金来制造高性能飞机，主要由于其价格昂贵，制造出的飞机能卖个好价钱
B．在高温下切割金属钛不会产生任何安全事故
C．钛、镁金属晶体中，其配位数均为12
D．金属钛的熔点很高(1 668 ℃)，与金属键关系不大
(4)钙钛型复合氧化物(如图所示)可用于制造航空母舰中的热敏传感器，该晶体以A原子为晶胞的顶点，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B是V、Cr、Mn或Fe时，这种化合物具有很好的电化学性能。用A、B、O表示钙钛型复合氧化物晶体的化学式为________。
(9分)写出相对应的离子反应方程式或化学方程式：
①NaOH＋NH4Cl==NaCl＋NH3·H2O___________________________________________
②(石灰乳)Ca(OH)2＋H2SO4==CaSO4↓＋2H2O_____________________________
③CO32-＋2H+==CO2↑+H2O__________________________________________________；
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t/℃ |
700 |
800 |
830 |
1 000 |
1 200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
完成下列问题：
（1）该反应为（填“放热反应”或“吸热反应”）
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。
a．容器中压强不变b．混合气体中c(CO)不变
c．v正(H2)＝v逆(H2O)d．c(CO2)＝c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________。
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热影响（填“有”或“无”）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，
理由是____________________________________________；
（2）图中A表示2mol SO2和1 mol O2的量。ΔH＝________kJ·mol－1；
（3）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol－1，则硫燃烧的热化学方程式为
计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH =
反应A(s)＋2B(g) 
2C(g)在密闭容器中达到平衡。
（1）若升高温度能使C的物质的量减少，则正反应是________热反应；
（2）若增加A的物质的量，平衡________移动；
（3）若增大压强，则平衡________移动；
（4）若增加C的浓度，则B(g)的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
对于反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0
（1）能使正反应速率瞬时加快的因素有____________(填字母，下同)；
（2）能使逆反应速率瞬时加快的因素有____________
| A．增大N2和H2的浓度 |
| B．增大压强 |
| C．升高温度 |
| D．加(正)催化剂 |
E．增加NH3浓度
F．减少NH3浓度