铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。
（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为： （注明试剂、现象）。
②检验滤液A中是否含有Fe2＋的试剂是 ，其实验现象为 。
③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤。
（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。
.已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。
（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是_____________________。
（2）试用下图所列各种装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产生气体从左到右的方向）是_________
___________________________。（填装置的编号）
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_______________，B瓶溶液的作用是______________________，C瓶溶液的作用是_______________。
（4）装置②所加的固体药品是_______________，可验证的产物是_______________，确立装置在整套装置中位置的理由是_______________。
（5）装置③中所盛溶液是_______________，可验证的产物是_______________
有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸直接反应，即Cu
CuSO4。②由Cu
CuSO4，试回答：
（1）写出有关的化学反应方程式_______________、_______________、___________。
（2）这两种方案，你认为哪一种方案较合理？
（3）请说明选择合理方案的理由。
除去下列物质中的杂质，根据需要填空。（每空1分，共8分）
| 物质 |
杂质 |
选用试剂 |
离子方程式 |
| NaCl |
Na2SO4 |
||
| KCl |
K2CO3 |
||
| NaCl |
MgCl2 |
||
| Na2SO4 |
NaHSO4 |
一种溶液里可能含有OH－、Cl－、CO
、SO
四种离子中的一种或几种。取少量这种溶液分别盛于三支试管中，进行如下实验：
（1）向第一支试管中滴入酚酞试液，溶液变红。
（2）向第二支试管中加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成。
（3）向第三支试管中逐滴加入稀HNO3溶液，有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊；继续加入稀HNO3使溶液呈酸性时，再加入Ba（NO3）2溶液不产生沉淀。
试判断：该溶液中肯定含有___________离子，肯定没有___________离子，不能肯定有没有的是_________离子。（每空2分，共6分）
(8分)实验员不慎忘了给新配制的溶液贴标签，只知道这四瓶液体是：蛋白质溶液、淀粉溶液、淀粉酶溶液和蒸馏水。现有碘试剂和三氯乙酸(会使蛋白质变性，蛋白质溶液变浑浊)，请你用这两种试剂，以最佳方法和步骤区分四种未知溶液。