已知H2A是一种无机二元酸，请回答以下问题：
（1） 若H2A为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为 ；
（2） 若NaHA溶液显碱性，则H2A是 （填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”)，原因是 。
（3） 若溶液显酸性，在25℃下，若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是 ；
a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14 b．c(Na+)+c(K+)＝0.1 mol·L-1
c．c(Na+)＞c(K+) d．c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)
在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。该溶液中HSO3－的电离程度______HSO3－的水解程度。
在氯化铁溶液中存在平衡：FeCl3＋3H2O
Fe（OH）3+3HCl △Ｈ＞0。
（1）加热FeCl3溶液，溶液的颜色会加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体里加入MgCl2溶液，产生的现象为________。
（2）在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入_______。
物质的量浓度相同的①氨水；②氯化铵；③碳酸氢氨；④硫酸氢氨；⑤硫酸氨5种溶液中，c（NH4+）的大小顺序是_____。
水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)、Pb(OH) 
，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：
(1)Pb(NO3)2溶液中，
________2(填“>”“＝”或“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是________________________________。
(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子(Na＋除外)有__________，pH＝9时主要反应的离子方程式为_______________________。
(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
| 离 子 |
Pb2＋ |
Ca2＋ |
Fe3＋ |
Mn2＋ |
Cl－ |
| 处理前浓度/(mg·L－1) |
0.100 |
29.8 |
0.120 |
0.087 |
51.9 |
| 处理后浓度/(mg·L－1) |
0.004 |
22.6 |
0.040 |
0.053 |
49.8 |
上表中除Pb2＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是________。
(4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过要发生的反应程中主为：2EH(s)＋Pb2＋
E2Pb(s)＋2H＋则脱铅的最合适pH范围为( )
A．4～5B．6～7 C．9～10D．11～12
已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在沉淀溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的Kw相似)。
如：AgX(s)
Ag＋(aq)＋X－(aq)
Ksp(AgX)===c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10
AgY(s)Ag＋(aq)＋Y－(aq)
Ksp(AgY)===c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12
AgZ(s)Ag＋(aq)＋Z－(aq)
Ksp(AgZ)＝c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17
(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为________________________________________________________________________。
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在25℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为________。
(4)①由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化？________，并简述理由：_________________________________________________________。
②在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化？________，根据你的观点选答一项。
若不能，请简述理由：________________________________________________。
若能，则实现转化的必要条件是_________________________________________。