（1）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如下的实验。
①写出Cl2与水反应的离子方程式 。
②通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是 ；从化学实验的安全环保角度考虑，你认为还应增加的装置是 。
（2）①如图所示，上述实验过程中，不会产生气体的是 ；
②写出反应D的化学方程式 。
（3）碘是人体中不可缺少的微量元素，食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%。
①食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是 ；
②萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母） ；
A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．硝酸银溶液
③可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为：
5KI＋KIO3 + 6HCl =" 6KCl" + 3I2 + 3H2O，反应的现象是 。
Ⅰ溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl2 + 2NaBr =" 2NaCl" + Br2，该反应被氧化的元素为 ▲（写元素符号）；若上述反应制得16g Br2 ，则转移的电子数目是 ▲个。
Ⅱ请按要求书写化学方程式或离子方程式
（1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的亚硫酸钠已变质，请用化学方程式表示亚硫酸钠变质的原因 ▲。
（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式 ▲；然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式 ▲_。
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A、E同主族，元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。
回答下列问题：
⑴用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程：；
⑵A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为
；
⑶D气态氢化物的稳定性（填“大于”、“小于”）E的气态氢化物的稳定性。
主族元素A、
B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能激烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：
⑴写出元素符号A____，B____，C__ __，D_ ___。
⑵写出B与C在高温下完全反应后生成物的化学式______ __，电子式___ __，结构式___ ___。
⑶用电子式表示B、D在高温下形成的化合物的电子式_____ _ ___，判断其中的化学键的类型___ _____。
⑷写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式___ ___。
元素周期表的一部分，按要求完成各小题。
(1)、化学性质最不活泼的元素，（填元编号，下同），非金属性最强的元素是。金属性最强的单质与水反应的离子方程式为
（2）、①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的。（填化学式）
（3）、①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为
（4）、某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素为。在两种盐中该元素的化合价为，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为，向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：；周期表中位于第8纵行的铁元
素属于第族；周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行；所含元素超过18种的周期是第、周期。
（2）按已知的原子结构规律，116号元素应是第________周期第_________族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是__________