某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。
（1）镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为 ，画出金属X的原子结构示意图 ，固体A的化学式为 ；
（2）写出硫酸铝在水中的电离方程式 ，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、 、过滤、干燥。
（3）该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如图装置，则需要测定的数据有 、 。 
一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合气体用100 mL 2.00 moL·L-1NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。试计算下列问题：
（1）所得溶液中Cl-的物质的量为 ；
（2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(C12)：n(H2)为 ；
氯气是一种化学性质活泼的气体。
（1）新制备的氯水呈浅黄绿色，说明氯水中有 分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，现象是 。
（2）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察的现象是_ _
（3）为防止氯气污染空气，可用 溶液吸收多余的氯气，该反应的化学方程式为_____________
填空题（ 18分）
（1）7.8g Na2R含有0.2mol Na+，则Na2R的摩尔质量为 ；含有R的质量为1.6g 的Na2R的物质的量为 。
（2）标准状况下，3.4g NH3的体积为 L；它与标准状况下 LH2S含有相同数目的氢原子。
（3）同温同压，等质量的O2和SO2，它们的物质的量之比为_________，所含原子数之比为_________，密度之比_____________。
（4）将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为____________
（5）NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_____________。
（1）含有0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中，所含有的SO42-的物质的量为______________
（2）已知16 g A和20 gB恰好完全反应生成0.04mol的C和31.76 g的D，则C的摩尔质量为______________
（3）如果ag某气体中的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积为 （设NA为阿伏加德罗常数）
将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程为________________，若将钠块放到石棉网上加热会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为___________，该固体遇水会有无色无味的气体生成，该反应的化学方程式为____________________,将氯气通入反应后的溶液中，发生反应的化学方程式为______________________