下列反应的离子方程式正确的是
| A．往NaAlO2溶液中通入过量CO22AlO2-+ CO2 + 3H2O＝2Al(OH)3↓ + CO32- |
| B．Na2SiO3溶液与稀醋酸混合 SiO32-+ 2H+＝H2SiO3↓ |
| C．钠与CuSO4溶液反应 2Na + Cu2+＝Cu + 2Na+ |
| D．往Na2SO3溶液中滴加双氧水 H2O2 + SO32-＝SO42-+ H2O |
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
| A．5.6 g Fe和一定量的浓HNO3或稀硝酸完全反应，转移电子均为0.3 NA |
| B．16 g氧气或臭氧的氧原子个数均为NA |
C．1 mol石墨或金刚石中六元环个数均为 |
| D．28.6 g Na2CO3·10H2O在晶体中或溶液中，含有的CO32—离子均小于0.1 NA |
A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是
A．原子序数： B＞A＞C B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋ D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B
关于下列图示的说法中，正确的是 
| A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 |
| B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体 |
C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的ΔH大于0 |
| D．图④ 装置可以用来除去SO2中的HCl |
某溶液中可能存在Br－、CO32-、SO32-、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是
| A．Al3+、CO32－、Br－、SO32－ | B．Mg2+、Na+、CO32－、I－ |
| C．Al3+、Na+、SO32－、I－ | D．Al3+、Mg2+、I－、SO32－ |
2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中
钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反
应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O ＝CO2 +Pd↓ +2HC1。
下列说法正确的是
| A．题述反应条件下还原性：CO> Pd |
| B．题述反应中PdCl2被氧化 |
| C．生成22.4 LCO2时，转移的电子为2 mo1 |
| D．CO气体只有在高温下才能表现还原性 |