合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：
请回答下列问题：
（1）C，N，O的第一电离能由大到小的顺序为 。
（2）写出基态Cu+的核外电子排布式 。
（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位数为 。
（4）写出与CO互为等电子体的离子 。（任写一个）
（5）在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中 C原子和N原子轨道的杂化类型分别为 ；1 mol尿素分子中，σ键的数目为 。
下列叙述正确的是：
| A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大 |
| B．VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 |
| C．室温时，零族元素的单质都是气体 |
| D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 |
已知在298K时下述反应的有关数据：
C(s) + 1/2 O2(g) =" CO(g)" △H1 =－110.5kJ/mol
C(s) + O2(g) = CO2(g) △H2=－393.5kJ/mol ，则C(s)+CO2(g)= 2CO(g)的△H
| A．283.5kJ/mol | B．172.5kJ/mol | C．-172.5kJ/mol | D．-504 kJ/mol |
用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后
| A．溶液的pH变大 |
| B．溶液浓度不变，有晶体析出 |
| C．溶液浓度变大，有晶体析出 |
| D．c(Na+)与c (CO32-)的比值变大 |
由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是
| A．该装置中Cu极为阳极 |
| B．当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L |
| C．该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－===2H2O |
| D．该装置中a极为正极，发生氧化反应 |
已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH="-12.1kJ/" mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH="-55.6" kJ/mol，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
| A．+43.5 kJ/mol | B．-43.5 kJ/mol | C．-67.7kJ/mol | D．+67.7 kJ/mol |