能源危机是当前全球问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。
(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是________(填序号)。
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
①在通常状况下，金刚石和石墨中________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为________。
②12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量________。
(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。
N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝180.0 kJ·mol－1。
NO分子中化学键的键能为________kJ·mol－1。
(4)综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式_________________________________。
下表列出了A～R十种元素在周期表中的位置：
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
| 2 |
E |
R |
F |
||||
| 3 |
A |
C |
D |
H |
I |
G |
|
| 4 |
B |
请回答下列问题：
（1）写出R单质分子的电子式________。
（2）A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是________（填化学式）。
（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为________（用元素的离子符号表示）。
（4）写出A的单质与水反应的化学方程式_____________________________。
（5）X元素是A～R十种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7 g X在氧气里燃烧时，质量增加2.4 g。X的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应。X的元素符号是________，它位于元素周期表中第________周期第________族。
已知A、B、C、D分别是由短周期元素组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请回答下列问题：
（1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：_________________________________________________________________。
（2）若B、D属于同主族元素形成的单质分子，写出C的化学式：________。
（3）若A、B均是含有2个原子核的微粒，且B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为___________________________________________________。
（4）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图所示转化关系的A为________________（写出物质的化学式，如果是有机物则写出相应的结构简式）。
A、B、C、D四种可溶的化合物（所含离子各不相同），分别由阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和阴离子OH－、Cl－、SO42-、CO32-两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：
①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。
②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：
B溶液
白色沉淀
沉淀不溶解
C溶液白色沉淀沉淀不溶解
D溶液白色沉淀沉淀部分溶解
③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。
请回答下列问题：
（1）写出它们的化学式：A________；B________；C________；D________；
（2）上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为_________________________________________________________________。
（3）③中若向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是_________________________________________________________________。
用离子方程式表示其原因：_________________________________________。
（1）请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：
KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O。
（2）如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则
①Br2的化学计量数是________；
②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：
________KBrO3＋________＋________H2SO4―→……；
③若转移10 mol电子，则反应后生成I2的物质的量为________。
Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知：
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N的质荷比最大值为78；
⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）化合物M的空间构型为，其中心原子采取杂化；化合物N在固态时的晶体类型为。
（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为。
（3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为（写分子式）。
（4）Z原子基态时的外围电子排布式为；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞 结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为。
（5）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质。该反应的离子方程式为。