下列实验能达到目的的是( )
| A．用CCl4萃取碘水中的碘 |
| B．将足量盐酸加入混有少量CaCO3杂质的Na2SO4中可除去杂质 |
| C．将混有少量HCl的Cl2通入NaOH溶液中除去HCl |
| D．将Fe(OH)3固体加入沸水中制备Fe(OH)3胶体 |
按混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的是（）
| A．盐酸、氯气、硫酸钡、二氧化碳、二氧化硫 |
| B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、二氧化氮 |
| C．漂白粉、胆矾、碳酸钙、醋酸、二氧化碳 |
| D．干冰、氯水、氯化氢、次氯酸、一氧化碳 |
能使H2O+H2O≒H3O++OH-的电离平衡向电离方向移动，但所得溶液仍呈中性的是（）
| A．加入硫酸 | B．加入少量氯化铵晶体 | C．继续加水 | D．升温 |
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
下列说法不正确的是( )
| A．由反应①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867 kJ·mol－1 |
| B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等 |
| C．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为 173.4 kJ |
| D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA |
下列说法不正确的是()
| A．在25 ℃时，将c mol·L－1的醋酸溶液与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝2×10－9/(c－0.02) |
| B．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c2(H＋)＝c(H＋)·c(CH3COO－)＋KW |
C．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如下图所示，当pH＝4.5时，溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) |
| D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前>N后 |
相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )