蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称，可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：
| 氢氧化物 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
Mg(OH)2 |
| 开始沉淀的pH |
1.5 |
3.3 |
9.4 |
| 完全沉淀的pH |
3.7 |
5.2 |
11.0 |
实验步骤如下：
(1)实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有：________。
(2)操作②中应控制溶液pH的合理范围是________(填序号)。
A．小于1.5 B．1.5～3.3 C．7～8 D．大小9.4
(3)检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作与结论是______________________。
(4)从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为________，再进行________、洗涤、________(依次填写实验操作名称)。
地球的海水总量约有1.4×1018 t，是人类最大的资源库
（1）如图利用海水得到淡水的方法为________。
（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图：
a是电源的________极；I口排出的是________（填“淡水”或“浓水”）。
（3）海水淡化后的浓水中含大量盐分，排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯碱工业联产。
①电解前需要把浓水精制，加入试剂的顺序为___________________________________；
②用离子交换膜电解槽电解食盐水的化学方程式为
_________________________________________________________________________________________________________________________________。
（4）铀是核反应最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平，海水中铀以UCl4形式存在，每吨海水只含3.3 mg铀，海水总量极大，铀总量相当巨大。不少国家正在探索海水提铀的方法。现在，已经研制成功了一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀，而不吸附其他元素。其反应原理为________（树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为_______________________________________________________________________________________________________________________________。
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题。
（1）天然水中溶解的气体主要有________、________；
（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 ____________其净水作用的原理是________________________________________________________________；
（3）水的净化与软化的区别是____________________________________________
（4）硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质（如7.1 mg MgO）。若某天然水中c（Ca2＋）＝1.2×10－3 mol·L－1，c（Mg2＋）＝6×10－4 mol·L－1，则此水的硬度为________；
（5）若（4）中的天然水还含有c（HCO3-）＝8×10－4 mol·L－1，现要软化10 m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2________ g，后加入Na2CO3________g。
请你参与下列问题的探究：
（1）三峡工程二期已经开始蓄水，为防止三峡库区水被污染，应该采取的措施是________（填序号）。
①清理蓄水库底废弃物
②防止船舶污染
③整治相关河流污染
④治理库区和上游工业污染
（2）载人飞船须建立水的循环体系，以保证宇航员的生活用水并减少飞船的携水量。请将图中各项用箭头连接成水的循环系统（注：氢氧燃料电池反应产生电能，同时生成水）。
（3）日常生活中我们要科学合理地节约用水，有一个水龙头，每秒漏水2滴，则一天漏水________g（平均每20滴为1 mL，水的密度为1 g·mL－1）。若每个人每日补充水2.5 L，则这些水可以给一个人补充________天水。（计算结果精确到0.1）
含有农药、染料、酚、氰化物，以及引起色度、臭味的废水，常用化学氧化法进行处理，所用的氧化剂有氯类（如液氯、次氯酸钙、次氯酸钠等）和氧类（如空气、臭氧、过氧化氢、高锰酸钾等）。一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物（含CN－）的废水。在碱性条件下（pH＝8.5～11），氯气可将氰化物中CN－氧化为只有它毒性
的氰酸盐（含CNO－）。
（1）写出含CN－废水用氯气氧化生成氰酸盐的离子方程式：________________________________________________________________。
（2）若向含CNO－的废水中再通入氯气，可使CNO－转化为无毒的气体，写出这个反应的离子方程式：______________________________________________。
（3）在用液氯不便的地区，可用漂白粉处理含CN－的废水，若将其氧化为CNO－，其离子方程式为__________________________________________。
部分铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：
________________________________________________________________。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应： _________________________________________；
负极反应：__________________________________________。