含有农药、染料、酚、氰化物，以及引起色度、臭味的废水，常用化学氧化法进行处理，所用的氧化剂有氯类（如液氯、次氯酸钙、次氯酸钠等）和氧类（如空气、臭氧、过氧化氢、高锰酸钾等）。一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物（含CN－）的废水。在碱性条件下（pH＝8.5～11），氯气可将氰化物中CN－氧化为只有它毒性
的氰酸盐（含CNO－）。
（1）写出含CN－废水用氯气氧化生成氰酸盐的离子方程式：________________________________________________________________。
（2）若向含CNO－的废水中再通入氯气，可使CNO－转化为无毒的气体，写出这个反应的离子方程式：______________________________________________。
（3）在用液氯不便的地区，可用漂白粉处理含CN－的废水，若将其氧化为CNO－，其离子方程式为__________________________________________。
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。
请回答下列问题：
（1）D位于元素周期表第周期族。
（2）C和E两元素相比较，非金属性较强的是__________（填元素名称），可以验证该结论的是_________________（填写编号）；
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的单质在常温下的状态
C．比较这两种元素气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素单质与氢气化合的难易
（3）写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与水反应的化学方程式：
。
（4）A与C间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的
离子方程式为；
（5）A、C 、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为
．
下面是你熟悉的物质：① O2②金刚石③ NaBr④H2SO4⑤ Na2CO3⑥ Na2S⑦ NaHSO4这些物质中，只含共价键的是_______________；只含离子键的是_______________；既含共价键又含离子键的是________________（以上填序号）
在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，所发生的离子方程式是，
在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，现象是 ____________________，
所发生的离子方程式是。
(9分)现有A、B、C三种均含同一种元素的无机物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。
(1)若A、D为非金属单质：
①当M(A)＞M(D)时，D为：；
②当M(D)＞M(A)时，A为：
；
(2)若A为非金属单质，D为金属单质时，A为：；
(3)若D为非金属单质，A、B、C为卤化物时，写出①的化学反应方程式：。
(10分)以黄铜矿(主要成份为CuFeS2，含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。其主要流程如下：
已知：①4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O；
②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的p
H如下表：
| 沉淀物 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
| 开始沉淀pH |
4.7 |
2.7 |
7.6 |
| 完全沉淀pH |
6.7 |
3.7 |
9.6 |
(1)试剂a是___________，试剂b是_____________。
(2)操作X应为蒸发浓缩、________________、________________。
(3)反应Ⅱ中加CuO调pH为3.7～4的目的是
。
(4)反应Ⅴ的离子方程式为___________________________。