二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
(1)洗涤滤渣A的目的是为了去除________(填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是___________________________________________________。
(2)第②步反应的离子方程式是__________________________________，滤渣B的主要成分是________。
(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP________(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒、量筒等。
(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L－1 FeSO4标准溶液滴定终点(铈被还原为Ce3＋)，消耗25.00 mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为________。
钡盐生产中会排出大量的钡泥[主要含有
、
、
、
等]。某化工厂主要生产
、、
，现利用钡泥制取
，其部分工艺流程如下：
（1）酸溶后溶液中
，与
的反应化学方程式为。
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，其原因是
、。
（3）该厂结合本厂生产实际选用的X为（填化学式）；“中和Ⅰ”会使溶液中（填离子符号）的浓度减少（“中和Ⅰ”引起的溶液体积变化可忽略）。
（4）上述流程中洗涤的目的是。
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题：
⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为_____________，B的结构式为____________。
⑶硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 mol·L-1 b．+29.7 mol·L-1
c．－20.6 mol·L-1 d．－241.8 kJ·mol-1
⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：_____________________；由R生成Q的化学方程式：________________________。
有机物A为绿色荧光蛋白在一定条件下水解的最终产物之一，结构简式为：
请回答下列问题：
（1）A的分子式为。
（2）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。
（3）两个氨基乙酸分子
，在一定条件下反应可生成
；
两个A分子在一定条件下生成的化合物结构简式为。
（4）符合下列4个条件的同分异构体有6种，写出其中三种。
①1，3，5-三取代苯②遇氯化铁溶液发生显色反应
③氨基与苯环直接相连④属于酯类
烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化。
已知①烯烃在催化剂作用下的复分解反应就是两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃的反应。
②烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的对应关系：
上述转化关系图中的物质：A和B都属于烃类，F是安息香酸，其蒸气密度是同温同压下H2密度的61倍，将0.61g F完全燃烧，产物通入足量的澄清石灰水中，产生3.5g沉淀。
根据以上信息回答下列问题：
（1）B的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展的水平，B的名称是。
（2）E的同体可用于人工降雨，E的电子式是。
（3）H→I的反应类型是。
（4）L在一定条件下也可以生成一种高分子化合物W0 W可以作为手术的缝合线，其优点之一就是免拆线可被人体吸收。用W制成的塑料饭盒可降解，是环境友好材料。写出由L制W的化学方程式：。
（5）A的结构简式为：（任写一个）。
（6）K物质的核磁共振氢谱图上有____个吸收峰。
（7）若将NaOH溶于I后再与H混合加热，反应生成的有机产物最多有种，写出住意两种物质的结构简式（同一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构不稳定，可不考虑）
、。
短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。
（1）已知相关物质之间存在如下变化：
①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为，由物质己电解得到单质D的化学方程式为；
②0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至。
（2）已知E及其化合物有以下变化：
写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式____，由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为（任写一个即可）。
（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是。