过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
Ⅰ.过氧化钙晶体的制备。
工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_________________________________。
（2）沉淀时常用冰水控制温度在10 ℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是①__________________________；②_____________________________。
Ⅱ.过氧化钙晶体含量的测定。
准确称取0.300 0 g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.020 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
滴定终点观察到的现象为_______________________________________。
（4）根据表中数据，计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）。
KMnO4标准溶液滴定数据
| 滴定次数 |
样品的质量/g |
KMnO4溶液的体积/mL |
|
| 滴定前刻度/mL |
滴定后刻度/mL |
||
| 1 |
0.300 0 |
1.02 |
24.04 |
| 2 |
0.300 0 |
2.00 |
25.03 |
| 3 |
0.300 0 |
0.20 |
23.24 |
焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
（1）根据题意，可判断出X是 （写化学式）；
（2）写出并配平该反应的化学方程式： ；
（3）发生还原反应的物质是 ，反应中2mol的氧化剂能___________（填“失去”或“得到”） mol电子。
在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是 ,试解释易拉罐变瘪的原因 ,并解释后一现象的原因 ,写出反应过程中的两个离子方程式 、 。
（1）鉴别NaCl和Na2CO3溶液的试剂是 ，离子方程式为 ；
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 ；
（3）除去Fe2O3中SiO2的试剂是 ，离子方程式为 ；
（4）明矾在水中的电离方程式是 明矾可用作净水的原因是 。
已知高温条件下2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3放出大量的热，据说可用于定向爆破和焊接铁轨。请问
①该反应中氧化剂是_____________,______________元素被氧化。
②标出该反应的电子转移方向和数目__________________________________。
③欲除去产物中的Al2O3,请写出所加试剂的离子反应方程式___________________________。
在花瓶中加入固体“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
| 成分 |
质量（g） |
摩尔质量（g ·mol-1） |
| 蔗糖 |
57．00 |
342 |
| 硫酸钾 |
1．74 |
174 |
| 阿司匹林 |
0．36 |
180 |
| 高锰酸钾 |
3．16 |
158 |
| 硝酸银 |
0．04 |
170 |
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于电解质的是__________。
A、蔗糖 B、硫酸钾 C、高锰酸钾溶液 D、硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为____________mol·L-1。
（3）配制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：______________、烧杯、玻璃棒、
药匙、___________、_____________、。（在横线上填写所缺仪器的名称）
（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_________。
A、将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解
B、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C、容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理