现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸溶液、③氢氧化钠溶液、④氯化铵溶液、⑤醋酸铵溶液、⑥硫酸铵溶液、⑦硫酸氢铵溶液、⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是（填序号）________。
（2）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）________。
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________。
| A．c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（OH－）＞c（NH4+） |
| B．c（Na＋）＝0.1 mol·L－1 |
| C．c（Na＋）＋c（NH4+）＝c（Cl－）＋c（OH－） |
| D．c（H＋）＞c（OH－） |
氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：
Cl2 + H2O 
HCl + HClO K=4.5×10-4
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代。请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为。
（2）84消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为。
（3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为。
（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧
化性强弱的微型装置（如图）。
①下列溶液能吸收Cl2的是（填字母序号）。
| A．饱和食盐水 | B．饱和Na2SO3溶液 |
| C．饱和NaOH溶液 | D．浓硫酸 |
②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是
。
(7分)下表是元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：
| 族 周期 |
IA |
0 |
||||||
| 1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
| 2 |
② |
③ |
④ |
|||||
| 3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
（1）①－⑧中金属性最强的元素是(元素符号)___________。
（2）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________________。
（3）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_______________。
（4）由②和④组成的化合物与⑥单质反应的化学方程式为_________________________。
（5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。
Ⅰ．如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。
（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) 。
实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________________；
②图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是
热（填“吸”或“放”）反应。
③该反应的平衡常数K为（保留两位小数）。若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值（填“增大”、“减小”或“不变”），
④500℃达平衡时，CH3OH的体积分数ω为。
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O，则阴极反应式为_________ ____ ___。
Ⅱ．工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反应如下：
1.2H2 (g)＋CO(g) 
CH3OH (g) ΔH＝－90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)＋H2O(g) CO2 (g)＋H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol-1
（3）总合成反应的热化学方程式为__________ _。
（4）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
| A．高温高压 |
| B．加入催化剂 |
| C．减少CO2的浓度 |
| D．增加CO的浓度 |
E．分离出二甲醚
（5）已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数K = 400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 |
CH3OH |
CH3OCH3 |
H2O |
| c / mol·L-1 |
0.44 |
0.60 |
0.60 |
此时，v (正) _____ v (逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）。
Ⅰ．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；
（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答两种）；
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
| 实验 混合溶液 |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
| 4 mol·L-1H2SO4/ mL |
30 |
V1 |
V2 |
V3 |
V4 |
V5 |
| 饱和CuSO4溶液 / mL |
0 |
0.5 |
2.5 |
5 |
V6 |
20 |
| H2O / mL |
V7 |
V8 |
V9 |
15 |
10 |
0 |
请完成此实验设计，其中：V2 V5 ＝， V6＝，V8＝；
（第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具体数值）
Ⅱ．常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表：
| 组别 |
c（HA）/mo1·L-1 |
c（NaOH）/mo1·L-1 |
混合液pH |
| 甲 |
c |
0.2 |
pH = 7 |
| 乙 |
0.2 |
0.1 |
pH＞7 |
| 丙 |
0.1 |
0.1 |
pH = 9 |
请回答下列问题：
（4）仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2 ？（选填“是”或“否”）。
（5）分析乙组实验数据，HA是酸（选填“强”或“弱”）。该混合液中离子浓度由大到小的顺序是。
（6）丙组所得混合液中由水电离出的c(OH-) =mo1·L-1。
Ⅰ．钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。
请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式：；
下列哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀。
Ⅱ．某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。请回答下列问题：
（1）a和b不连接时，铁片上发生反应的离子方程式为，
此时能量转化形式主要是化学能转化为能。
（2）a和b用导线连接时，外电路中的电子是从电极流出
（填“Fe”或“Cu”），（填Cu2+ 或SO42-）离子朝负极
移动，Cu极所发生反应的电极反应式为。
（3）现在要在铁片上镀一层金属铜，则a极要和直流电源的（填“正极”或“负极”）连接；此时铜片上发生的电极反应式为。