向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是（ ）
| A．a点时溶液中所含主要溶质为（NH4）2SO4 |
B．a→b段发生反应的离子方程式是:S +Ba2+ BaSO4↓ |
| C．b点为最大沉淀量,对应的纵坐标值为0.02 |
| D．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 Ml |
在18 ℃时，H2SO3的K1＝1．5×10-2、K2＝5．0×10-7，H2CO3的K1＝1．4×10-7、K2＝2．7×10-11，则下列说法中正确的是 ( )
| A．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性弱于碳酸 |
| B．多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性弱于亚硫酸 |
| C．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性强于碳酸 |
| D．多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性强于亚硫酸 |
下列离子方程式正确的是( )
A．碳酸氢钠水解：HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－ |
B．醋酸铵溶于水：CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH3·H2O |
| C．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：H++ SO42－+ Ba2++OH－=BaSO4↓+ H2O |
D．硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s) + CO32－(aq) CaCO3(s) + SO42－(aq) |
下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是（）。
| A．某物质溶液的pH>7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐 |
| B．pH＝6．5的牛奶中c(H＋)是pH＝4．5的H2SO4溶液中c(H＋)的100倍 |
| C．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液中： c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) |
| D．AgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同 |
某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O
NH4+ + OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（）
| A．适当升高温度 | B．加入水 | C．通入NH3 | D．加入少量盐酸 |
向20 mL 0．5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是（）
| A．醋酸的电离平衡常数:B点>A点 |
| B．由水电离出的c(OH-):B点>C点 |
| C．从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+) |
| D．从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |