以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,含少量杂质SiO2)为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种。近年来,湿法炼铜有了新进展,科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下,可以将黄铜矿氧化成硫酸盐:4CuFeS2+2H2SO4+17O2
4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。某工厂运用该原理生产铜和绿矾的工艺如下:
回答下列问题:
(1)下列物质中可以用于上述流程中调节溶液pH的是 (填序号)。
| A．Cu； | B．Cu2(OH)2CO3； | C．H2SO4； | D．Fe；E.CuO |
(2)滤渣A的主要成分为 (写化学式)。
(3)写出反应Ⅰ的化学方程式: 。
(4)试剂a为 。
(5)欲从溶液中获得绿矾晶体,分离操作Ⅰ应为 (写操作名称)。
(6)生产过程中,除了试剂a、H2O可以循环使用外,还可循环使用的物质有 (写化学式)。
（1）一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入0. 1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中
的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。
已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5；
b.CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。
（3）99 ℃时，Kw＝1.0×10－12，该温度下测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为___________________。
②该温度下，将0.01 mol·L－1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝________。
③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气________。
| A．盐酸多 | B．H2A多 | C．一样多 | D．无法确定 |
④将0.1 mol·L－1 H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_____________________。
（1）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。请回答下列问题：
①写出该反应的离子反应方程式________________，
②反应中被氧化的HCl的物质的量为________mol。
③实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度_________ molL-1。
（2）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1 molL-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。
①合金中镁的质量g。
②盐酸的物质的量浓度molL-1
姜黄素具有防肿瘤的作用，工业上可以通过中间体E合成。
I合成中间体E
（1）A→B的反应方程式为____。
（2）D的官能团名称为；c中处于同一平面上的原子最多个。
（3）F—→G的化学方程式为；G→H的反应类型为。
（4）中间体E的结构简式为；
将F滴人新制Cu（OH）2悬浊液，加热，观察到的现象是____。
（5）写出所有符合下列条件的E的同分异构体的结构简式。
①能与N a反应 ②苯环上一卤代物只有一种 @含﹥c= c﹤
某叶绿素的化学式为C55 H72N4O6Mg，其在人体代谢的中间产物为CO（ NH:2）20。
（1）该叶绿素所含元素中，基态原子第一电离能最大的是（填元素符号，下同）；处于s区的元素有。
（2）已知CO（ NH2）2分子中C、N、O原子均达8电子稳定结构，其中N的杂化轨道类型为；在CO（NH2）2晶体中存在____（填序号）o
A．非极性键B．极性键C．氢键D．范德华力
（3）CO（NH2）2的熔点远远低于NaCl．其原因是。
（4）工业上，用惰性电极电解法除去碱性溶液中的CO（ NH2）2，产物均为无毒无害常见物质。则阳极除去CO（NH2）2的电极反应式为。
(原创) (14分)通过对模型、图形、图表的观察，获取有关信息是化学学习的一种重要能力。请按要求回答下列问题：
（1）图1是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。
①Y元素在元素周期表中的位置为。
②气态氢化物的稳定性：X_____(填“＞”“＜”)Y。
③这五种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是_______(填离子符号)。
④Z的氢化物ZH可以和水发生氧化还原反应，其反应方程式为。
（2）图2是甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系，其中每一步都能一步实现的是__________
| 甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
|
| A |
FeCl3 |
FeCl2 |
Fe2O3 |
Fe(OH)3 |
| B |
Cu |
CuO |
CuSO4 |
CuCl2 |
| C |
NO |
HNO3 |
NO2 |
NH3 |
| D |
Si |
Na2SiO3 |
SiO2 |
SiF4 |
（3）图3表示将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系，则ab段发生反应的离子方程式为_______________________________