有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种。
阴离子：S2－、Cl－、NO3—、SO42—、CO32—、HCO3—、MnO4—。
阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、NH4+。
将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：
| 实验操作 |
现象 |
| a.取少量粉末，加水、振荡 |
全部溶解、 |
| 溶液无色透明 |
|
| b.向所得溶液中慢慢滴入苛性钠溶液，并加热 |
无明显现象 |
| c.取少量粉末，加盐酸 |
无明显现象 |
| d.取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3的混合液 |
有白色沉淀生成 |
根据实验推断：
(1)从a实验中，可推断粉末中不可能有______________(填离子符号，下同)。
(2)从b实验中，可推断粉末中不可能有_____________________________________。
(3)从c实验中，可推断粉末中不可能有________________________________。
(4)从d实验中，可推断粉末中不可能有________，一定含有________。
(5)以上各实验仍无法确定是否存在的离子是____________。
今有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷按 C、A、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比1：1或2：1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。
⑴写出五种元素名称AB,C，D , E 。
⑵画出E的原子结构简图，写出电子式D2A2, EB4。
⑶比较EA2与EB4的熔点高低<。
⑷写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程。
用镁铝合金的废料头、稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液制取氯化镁溶液和硫酸铝溶液。(只许通过四个化学反应来制取，依次写出化学方程式)
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
用镁铝合金的废料头、稀硫酸、氢氧化钠溶液制取MgCl2溶液和Al2（SO3）3溶液，只需通过四步反应完成，请依次写出其化学方程式：
（1）____________________________________。
（2）________________________________。
（3）____________________________________。
（4）________________________________。
一般来说，多数合金（以硬铝为例）与其各成分金属相比较，合金的熔点____________，合金的强度和硬度都比纯铝_______________，其密度_______________。
哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m摩尔高氯酸铵分解时除产生2m摩尔水蒸气和m摩尔氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：
（1）________________________________________________________________。
（2）________________________________________________________________。
根据此反应原理，1摩尔高氯酸铵分解所产生的气体有_______________摩尔。