(1)在焙烧炉中发生反应：
①Fe2O3(s)＋3C(s)
2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝－492.7 kJ·mol－1
②3CO(g)＋Fe2O3(s)2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝＋25.2 kJ·mol－1
反应2Fe2O3(s)＋3C(s)4Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝________kJ·mol－1。
(2)天然气(以甲烷计)在工业生产中用途广泛。甲烷蒸汽转化法制H2的主要转化反应如下：
CH4 (g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋165.0 kJ·mol－1
上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是_________________________________________。
（1）将100克质量分数为10%的NaOH溶液与50克质量分数为20%的NaOH溶液混合后，加水稀释至溶液体积为500ml，则稀释后NaOH的物质的量浓度为
（2）有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+ 完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl— 完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为mol·L-1
（3）某化合物质X，受热分解3X＝A+2B+3C，产物均为气体，测得生成物混合气体对相同条件下氢气的相对密度为22 ，则X的相对原子质量为
（4）标准状况下，将15 LO2通入10LH2和CO的混合气中，充分燃烧干燥后，恢复至标准状况
①若剩余的气体体积为15 L，则原混合气中V(CO)＝
②若剩余的气体体积为a L，则原混合气中V(CO) : V(H2)＝
某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4+、A13+、Mg2+、CO32―、Cl一、SO42―，为确认溶液的组成，现取100 mL分成三等份溶液进行如下实验：
（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58 g，同时收集到气体0.03 mol(设气体全部从溶液中逸出)；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(盐酸酸化)充分反应后，得到沉淀6.99 g。
由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（）
| A．溶液中SO42―的浓度是0. 3 mol/L | B．溶液中一定含有A13+和NH4+ |
| C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+ | D．一定存在Cl一 可能含CO32— |
氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=－92.4KJ/mol.他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应）
（1）当反应达到平衡时, N2和H2的转化率比是 。
（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量 ，密度 。(填“变大”“变小”或“不变”)
（3）当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
（4）若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将 (填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度 (填“大于”“小于”或 “等于”)原来的2倍。
“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：
（1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0。已知在1 100 ℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值(填“增大”、“减小”或“不变”)；
②1 100 ℃时测得高炉中，c(CO2)="0.025" mol·L-1，c(CO)="0.1" mol·L-1，则在这种情况下，该反应向进行(填“左”或“右”)，判断依据是。
（2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－49.0KJ/mol，现向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率V（H2）=------------。
②反应达到平衡后，下列措施能使
增大的是-------（填符号）
| A．升高温度 | B．再充入H2 | C．再充入CO2 | D．将H2O（g）从体系中分离E．充入He（g） |
在一密闭容器中加入A、B进行可逆反应：A(g) + B(g)
mC(g)， A的转化率(αA)与温度(T)、压强的关系如下图所示：
（1）此反应的正反应是(放热、吸热)反应
（2）若保持其它条件不变，升高温度，C的产率将(变大、变小)；
（3）正反应是体积(缩小、增大)的反应，m值为；
（4）若要提高A的转化率，可采取的措施是：(只写两个)。