工业上将制取重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸酐(CrO3)的剩余废渣称为铬渣，其成分为SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。
已知：
①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；
②＋6价铬易被人体吸收，可致癌；＋3价铬不易被人体吸收，毒性小。
③下表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据。
| 物质 |
开始沉淀 |
完全沉淀 |
| Fe(OH)3 |
2.7 |
3.7 |
| Al(OH)3 |
3.7 |
4.7 |
| Cr(OH)3 |
4.7 |
a |
| Fe(OH)2 |
7.6 |
9.6 |
| Mg(OH)2 |
9.6 |
11.1 |
回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题：
(1)将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾(FeSO4·7H2O)，加入绿矾的目的是_____________________________________________
(2)再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是____________________________________________________________；
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，要使Cr3＋完全沉淀[c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1视为沉淀完全]，溶液的pH应调于a＝________。
(3)向(2)中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含____________________溶质的溶液。
(5分) 某有机物气体含碳82.7%，含氢17.3％，在标准状况下它的密度是2.59g/L。则（1）此有机物的相对分子质量为____________;(2)此有机物的分子式为____________；其可能的结构简式为
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100
5.00％的
溶液、足量的
溶液和l0010.00％的
溶液．电极均为石墨电极。
(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为 极;
②电极b上发生的电极反应为 ；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积： ;
④电极c的质量变化是 ；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液 ；
乙溶液 ；
丙溶液 ；
(2)如果电解过程中铜全部析出．此时电解能否继续进行，为什么? 。
从H+、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：
（1）以石墨为电极进行电解，使电解质质量减少，水质量不变，可采用的电解质有__________
（2）以石墨为电极进行电解，使电解质质量不变，水质量减少，可采用的电解质有_________（3）以石墨为电极进行电解，使电解质和水的质量都减少，可采用的电解质有
（5分) (1)常温下，pH=11的NaOH溶液稀释1000倍后溶液的pH为，稀释105倍后溶液的pH为
(2)在pH为11的Ba(OH)2溶液中，溶质的物质的量浓度为mol/L，水电离出的C(OH－)为mol/L
(3)25℃时，将pH=10和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝。
（1）写出下列物质的电离方程式：
①H2S：
②NaHCO3溶于水：③NaHSO4溶于水：
（2）下出下列盐的水解方程式(离子方程式)：
①NH4Cl:
②明矾净水原理（只写相应离子的水解方程式）：
③泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠）的灭火原理：
（3）写出难溶电解质的溶度积表达式。Mg(OH)2：
（4）下出下列反应方程式：
①钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：
②氢氧燃料电池，H2SO4做电解质溶液，正极反应式：
③电解饱和食盐水的总反应方程式：