X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：
| 元素 |
X |
Y |
Z |
W |
R |
| 性质 信息 |
能形成+7价的化合物 |
日常生活中常见金属，熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着 |
通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子 |
焰色反应为黄色 |
位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素 |
请用化学用语回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置是_______。
（2）元素W的离子结构示意图为_________。
（3）元素R的最高价氧化物的电子式为_________。
（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为_____，_____。
（5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是 。（用离子方程式表示）
（6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料。写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式_____。
常温下，ZnS的溶度积常数Ksp=1.20×10-23 ,H2S的电离常数K1=1.32×10-7K2=7.10×10-15回答下列问题：
（1）K1＞＞K2的原因是
（2）0.1 mol/LH2S溶液中氢离子的物质的量浓度是（填字母）
| A．等于0.1mol/L | B．等于0.2mol/L |
| C．小于0.1mol/L | D．在0.1~0.2mol/L之间 |
（3）0.1mol/LNa2S 溶液能使pH试纸变蓝，表明该现象的离子方程式是
（4）已知0.1mol/LNaHS溶液的pH约为9，则0.1mol/LNaHS溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。该溶液中的质子守恒关系式为
。
（5）向0.01mol/L的ZnCl2溶液中通入H2S(g)至饱和（c(H2S)按0.1mol/L计），为保证不产生ZnS沉淀，应控制c(H+)不低于mol/L(已知7.811/2 =2.8)
下图中A~I分别代表有关反应中的一种物质，其中A为酸式盐，请回答下列问题：
（1）A、F的化学式分别为、。
（2）I的电子式为；I的沸点较高的原因是
（3）E的水溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为
。
（4）写出反应B+Na2O2→ D+E的化学方程式：
（5）指出实验室中保存H的方法及其原因：
已知：室温时，Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2·L-2。请回答：
（1）饱和AgCl溶液的浓度是mol/L。
（2）将2.0×10-5mol·L-1的AgNO3溶液与2.0×10-5mol·L-1的NaCl溶液等体积混合则混合后C(Ag+)=，Qc=,因为QcKsp（填“>”或“<”），所以（填“有”或“无”）AgCl沉淀析出。
回答下列问题：
（1）将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去。加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是，该实验说明的问题是。
（2）将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是（填化学式）。经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是。
(8分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）X元素是
（2）X与W组成的化合物中存在键（填“离子”“共价”）。
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为。
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式。
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式
。