X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：
| 元素 |
X |
Y |
Z |
W |
R |
| 性质 信息 |
能形成+7价的化合物 |
日常生活中常见金属，熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着 |
通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子 |
焰色反应为黄色 |
位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素 |
请用化学用语回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置是_______。
（2）元素W的离子结构示意图为_________。
（3）元素R的最高价氧化物的电子式为_________。
（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为_____，_____。
（5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是 。（用离子方程式表示）
（6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料。写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式_____。
2A
B + C在某一温度时，达到平衡。
(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是___________反应（填放热或吸热）；
(2)若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈___________态；
(3)若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_________态，C为__________态；
(4) 若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡___________移动(填正向、逆向、不)
、（1）写出下列反应的热化学方程式
①1molN2 (g)与适量O2 (g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量
②1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量
（2）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
①若电解质溶液为KOH，其正极反应方程式为：
②若电解质溶液为硫酸，负极反应方程式为：。
(12分)在右图所示的实验装置中，E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，C，D为夹在滤纸两端的铂夹，X，Y分别为直流电源的两极。在A，B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分别插入铂电极。切断电源开关S1，闭合开关S2，通直流电一段时间后
请回答下列问题：
(1)标出电源的正、负极：X为___极，Y为___极。
(2)在滤纸的C端附近，观察到的现象是____，在滤纸的D端附近，观察到的现象是____。
(3)写出电极反应式：A中____；B中____；C中____；D中____。
(4)若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断开关S2，闭合开关S1，则电流计的指针是否发生偏转（填“偏转”或“不偏转”）____。
(5)若电流计指针偏转，写出有关的电极反应式（若指针“不偏转”，此题不必回答）：
A中____________；B中____________。
若电流计指针不偏转，请说明理由（若指针“偏转”，此题不必回答）_________________________________。
甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ⊿H
已知某些化学键的键能数据如下表：
| 化学键 |
C—C |
C—H |
H—H |
C—O |
C≡O |
H—O |
| 键能/kJ·mol-1 |
348 |
413 |
436 |
358 |
1072 |
463 |
请回答下列问题：
（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，该反应的⊿H = ；
（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
| 反应时间/min |
0 |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
| 压强/MPa |
12.6 |
10.8 |
9.5 |
8.7 |
8.4 |
8.4 |
则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=，该温度下平衡常数K=，若升高温度则K值（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是；
A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变
B、2v(H2)正=v(CH3OH)逆
C、容器中气体的压强保持不变
D、单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2
（4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如右，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，则负极的电极反应式为。
红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式；
上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于；
若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2α1 (填“大于”，“小于”或“等于”)；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是；
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4△H3(填“大于”，“小于”或“等于”)；