亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O ;
②Ksp(FeS)＝6．3×10-18 ； Ksp(CuS)＝6．3×10-36 ；Ksp(PbS)＝2．4×10-28
（1）吸收塔内发生反应的离子方程式为 。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5 mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为 g。
（2）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是 （填写序号）。
a蒸馏；b灼烧；c过滤；d冷却结晶；e蒸发
（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。
下表是 25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸 |
HClO2 |
HF |
HCN |
H2S |
| Ka/mol•L-1 |
1×10-2 |
6．3×10-4 |
4．9×10-10 |
K1＝9．1×10−8 K2＝1．1×10−12 |
①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为 （用化学式表示）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为： （填“前者大”“相等”或“后者大”）。
②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是 ；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol·L-1）此时体系中的S2-的浓度为 。
按要求填空：
（1）原子种类由决定；第三周期半径最小的元素形成的简单离子的离子结构示意图是；
（2）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如下左图所示，设备B的名称为；设备A中发生反应的化学方程式；
（3）如下右图是实验室中常用于测定盐酸和氢氧化钠溶液反应热的装置，此装置名称叫 ；
（4）0.5 mol CH3OH（l）完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出热量为363.2 kJ，写出表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式。
某稀硫酸和硝酸的混合溶液200 mL，分成两份。向其中一份逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO）。向另一份逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如下图所示。
（1）第二份溶液中最终溶质为；
（2）OA段产生的气体是（填化学式），BC段产生的气体是（填化学式），AB段的反应为；
（3）原混合酸中HNO3的物质的量为mol，H2SO4的物质的量浓度应为mol/L。
有机物A、B、C、D、E、F、G、H相互转化关系如下图所示。5.2 g F能与100 mL 1 mol/L NaOH溶液恰好完全中和，0.1 mol F还能与足量NaHCO3反应，在标准状况下放出4.48 L CO2。D的分子式为C3H3O2Na，E的分子中含有羧基。
（1）写出物质C中的官能团的名称：；
（2）写出物质F、H的结构简式；
F、H；
（3）写出反应①、④的化学反应类型：①、④；
（4）写出变化①、③的化学方程式；
①
③
（5）写出相对分子质量比B大14，且与B具有相同官能团的所有物质的结构式（不考虑立体异构）。
。
将3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03 mol H2，若反应后的溶液中无Fe3+，且溶液体积不变，试求：
（1）原混合物中Fe2O3的质量为；
（2）原盐酸的物质的量浓度为。
(11分）2010年春至2013年连续四年发生在云南省的严重旱情牵动了全国人民的心，引起人们对水资源的再次重视。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
（1）用电子式表示H2O的形成过程 。
（2）在pH=1的水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定大量共存的是(填序号)。
（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是(填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是。
| A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 | B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ |
| C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑ | D．3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2 |
（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为，反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为。