亚硝酸钠广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食-优题课

题文

亚硝酸钠广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂，它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生被当食盐误食的事件。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置，利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），

查阅资料：①HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂＝HNO₃＋2NO↑＋H₂O；
②NO₂^－能被很多常见的强氧化剂氧化，如在酸性溶液中可将MnO₄^－还原为Mn²^＋且无气体生成。
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸
④HNO₂在酸性溶液也是一种氧化剂，如能把I^－氧化成I₂。
⑤AgNO₂是一种难溶于水易溶于酸的白色化合物。
（1）写出C中制备亚硝酸钠反应的化学方程式(反应物的物质的量之比为2：1)       。
（2）D装置的作用是       。
（3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。为排除干扰甲同学在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________（写名称）。
（4）人体正常的血红蛋白中含Fe²⁺。若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是      。
A．亚硝酸盐是还原剂          B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺           D．亚硝酸盐被还原
（5）能用来鉴别NaNO₂和NaCl的方法是
A ．测溶液pH法
B．加酸法
C．AgNO₃和HNO₃两种试剂法
D．加KI淀粉（酸性）法
E．以上四种方法都可
（6）某同学把溴水加到NaNO₂溶液观察到溴水褪色，请写出此反应的离子方程式                                           。

科目化学题型实验题难度较难

知识点：物质检验实验方案的设计常见气体制备原理及装置选择

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中华人民共和国国家标准（GB2760－2011）规定葡萄酒中 $S O_{2}$ 最大使用量为0.25 $g / L$ 。某兴趣小组用题9图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中 $S O_{2}$ ，并对含量碱性测定。

（1）仪器 $A$ 的名称是，水通入 $A$ 的进口为。
（2） $B$ 中加入300.00 $m l$ 葡萄酒和适量盐酸，加热使 $S O_{2}$ 全部逸出并与 $C$ $H_{2} O_{2}$ 完全反应，其化学方程式为。
（3）除去 $C$ 中过量的 $H_{2} O_{2}$ ，然后用0.0900 $m o l / L N a O H$ 标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9中图2中的；若滴定终点时溶液的 $P H$ =8.8，则选择的指示剂为；若用50 $m l$ 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在"10"处，则管内液体的体积（填序号）（①＝10 $m l$ ，②＝40 $m l$ ，③＜10 $m l$ ，④＞40 $m l$ ）
（4）滴定至终点时，消耗 $N a O H$ 溶液25.00 $m l$ ，该葡萄酒中 $S O_{2}$ 含量为： $g / L$ 。
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施。

葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
$C$ ₆ $H$ ₁₂ $O$ ₆(葡萄糖)＋ $B$ _$r$₂＋ $H$ _{2
$O$}→ $C$ _{6
$H$}₁₂ $O$ ₇(葡萄糖酸)＋2 $H B$ _$r$
2 $C$ _{6
$H$}₁₂ $O$ ₇(葡萄糖酸)＋ $C$ _$a$ $C O$ ₃→ $C$ _$a$( $C$ _{6
$H$}₁₁ $O$ ₇)₂(葡萄糖酸钙)＋ $H$ ₂ $O$ ＋ $C O$ ₂
相关物质的溶解性见下表：

物质名称	葡萄糖酸钙	葡萄糖酸	溴化钙	氯化钙
水中的溶解性	可溶于冷水易溶于热水	可溶	易溶	易溶
乙醇中的溶解性	微溶	微溶	可溶	可溶

实验流程如下：

请回答下列问题：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是________。

制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是________。
A．新制 $C$ _$u$( $O H$ )₂悬浊液 B．酸性 $K M$ _$n$ $O$ ₄溶液
C． $O$ ₂／葡萄糖氧化酶 D．[ $A$ _$g$( $N H$ ₃)₂] $O H$ 溶液
（2）第②步充分反应后 $C$ _$a$ $C O$ ₃固体需有剩余，其目的是________；本实验中不宜用 $C$ _$a$ $C L$ ₂替代 $C$ _$a$ $C O$ ₃，理由是________。
（3）第③步需趁热过滤，其原因是________。
（4）第④步加入乙醇的作用是________。
（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。
A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液

雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子： $N a^{+}$ 、 $N {H_{4}}^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $S {O_{4}}^{2 -}$ 、 $N {O_{3}}^{-}$ 、 $C l^{-}$ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知： $3 N {O_{3}}^{-} + 8 A l + 5 O H^{-} + 2 H_{2} O$ $3 N H_{3} + 8 A l {O_{2}}^{-}$

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )

A．	试样中肯定存在 $N {H_{4}}^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S {O_{4}}^{2 -}$ 和 $N {O_{3}}^{-}$
B．	试样中一定不含 $A l^{3 +}$
C．	试样中可能存在 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$
D．	该雾霾中可能存在 $N a N O_{3}$ 、 $N H_{4} C l$ 和 $M g S O_{4}$

乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯( $C_{2} H_{5} O S O_{3} H$ )。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式

（2）已知：
甲醇脱水反应① $2 C H_{3} O H (g) ＝ C H_{3} O C H_{3} (g) ＋ H_{2} O (g)$ △H₁＝－23.9KJ·mol^－1
甲醇制烯烃反应② $2 C H_{3} O H (g) ＝ C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$  △H₂＝－29.1KJ·mol^－1
乙醇异构化反应③ $C H_{3} C H_{2} O H (g) ＝ C H_{3} O C H_{3} (g)$  △H₃＝+50.7KJ·mol^－1
则乙烯气相直接水合反应 $C_{2} H_{4} (g) ＋ H_{2} O (g) ＝ C_{2} H_{5} O H (g)$ 的△H＝ KJ·mol^－1
与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：。
（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中 $n (H_{2} O) ︰ n (C_{2} H_{4})$ =1︰1)

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)
②图中压强P₁、P₂、P₃、P₄的大小顺序为：，理由是：

③气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6．9MPa， $n (H_{2} O) ︰ n (C_{2} H_{4})$ =0．6︰1。乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：、。

乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：
在 $A$ 中加入4.4 $g$ 的异戊醇，6.0 $g$ 的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热 $A$ ，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 $g$ 。回答下列问题：
（1）装置 $B$ 的名称是：
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：；第二次水洗的主要目的是：。
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号），
A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：
（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：(填标号)

a.b.

c.d.

（7）本实验的产率是：
A．30℅B．40℅C．50℅D．60℅
（8）在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收集馏分，产率偏(填高或者低)原因是

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