钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。
请回答下列问题：
（1）Fe的原子序数为26，其最外层电子数为2，请写出铁原子结构示意图_______。
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式 。
（3）氯碱厂获得Cl2的离子方程式为
| |
TiCl4 |
Mg |
MgCl2 |
Ti |
| 熔点/℃ |
－25．0 |
648．8 |
714 |
1667 |
| 沸点/℃ |
136．4 |
1090 |
1412 |
3287 |
（4）由TiCl4→Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于 ℃即可。
（5）为了减少产业链生产时产生的工业三废对环境的威胁，当NaCl与FeTiO3的物质的量之比为 时，理论上Cl2的利用率最大。
已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的
倍，下列叙述中正确的是（ ）
| A．Na2SO4和NaCl的物质的量之比为1 ：3 |
| B．溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaCl |
C．所带电荷数SO42-是Na+的 倍 |
D． SO42-与Cl-的物质的量之和等于Na+的物质的量 |
锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
① 2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb
4O6＋6FeS ②Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO。关于反应①、②的说法正确的是（）
| A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 |
| B．反应②说明高温下Sb的还原性比C强 |
| C．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子 |
| D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3 |
能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
| A．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑ |
| B．氢氧化钡溶液与硫酸反应Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+ H2O |
| C．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+＝Ca2++2H2O |
| D．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+＝Cu2++Ag |
5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/LKCl溶液中的C(Cl-)之比是（）
| A．5 ：2 | B．15 ：2 |
| C．1 ：3 | D．3 ：1 |
常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+＝2Y2++X2+，对下列叙述的判断正确的是（ ）
①
X被氧化②X是氧化剂
③X具有还原性④Y2+是氧化产物⑤Y2+具有还原性
⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强
| A．①③④ | B．①③⑤⑥ | C．②④⑥ | D．②⑤ |