某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下：
回答下列问题：
（1）滤渣的成分为 ，操作①的名称为 。
（2）上图溶液B中所发生反应的离子方程式为 。
（3）实验要求向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是 。
（4）操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要 、 。
（5）某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。
①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→_____→_____→_____→D（除D装置外，其它装置不能重复使用），最后D装置中所加药品为____________，其作用是___________________。
②点燃B处酒精灯之前必须进行的操作是____________________。
(22分) I.下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
根据上图回答问题：
(1)D的化学名称是_____________;B的结构简式是_______
_______________;
(2)反应④的化学方程式是___________________________________________;
(3)G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途。________________________________________________________________。
II. 一种高分子化合物（Ⅵ）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：
回答下列问题：
（1）目前工业上生产乙烯主要是以石油为原料通过________反应来实现。
（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的副产物为________________________;
（3）写出合成路线中从化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应方程式：
___________________________________________________________________;
（4）下列关于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的说法中，正
确的是 ____________（填字母）。
A．化合物Ⅲ可以发生氧化反应 B．化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色
C.化合物Ⅳ能与氢气发生加成反应 D．化合物Ⅴ可以发生水解反应
E化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ均可与金属钠反应生成氢气 F.化合物Ⅲ不可以与NaOH 溶液反应
将2．5g碳酸
钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：
请回答下列问题：
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式
________________________________________________
__________________________________________。
（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。
（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。
下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A～N的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。
请回答下列问题：
(1) 写出下列物质的化学式
A:_______________F:____________L:________________
(2) 写出G的一种同素异形体的化学式：
(3)已知工业上生产0.1molB放出4.62kj热量，写出该反应的热化学方程式：
(4)在反应C＋E→G
＋F中，每生成1molG转移 mol电子。
在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图：
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数K表达式为______________________；
升高温度K值（填“变大”、“变小”或“不变”）
（2）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H2)为____________。
（3）判断该反应
达到平衡状态的标志是（填字母）；
a．N2和NH3浓度相等b．NH3百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．NH3的生成速率与H2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_______________。
a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/L c. 0.10 mol/L d.0.08 mol/L
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出第5分钟末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg·L-1现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN+2KOH+Cl2＝KOCN+2KCl+H2O被氧化的元
素是_________。
（2）若将等浓度等体积的KCN与HCN混合，测得溶液中c(K+)＞c(CN-)，则该溶液的pH______7,要使c(K+)＝c(CN-)，应采取的措施是____________________________.。
（3）若将10m3含KCN的浓度为650mg·L-1的废水中KCN氧化除去，需要标准状况下的氯气的体积为____________L。
（4）已知：
则
的△H是_________________。