元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、锑（Sb）等。这些元素无论在研制新型材料，还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用。请回答下列问题：
（1）N4分子是一种不稳定的多氮分子，这种物质分解后能产生无毒的氮气并释放出大量能量，能被应用于制造推进剂或炸药。N4是由四个氮原子组成的氮单质，其中氮原子采用的轨道杂化方式为sp3，该分子的空间构型为________，N—N键的键角为________。
（2）基态砷原子的最外层电子排布式为________。
（3）电负性是用来表示两个不同原子形成化学键时吸引键合电子能力的相对强弱，是元素的原子在分子中吸引共用电子对的能力。由此判断N、P、As、Sb的电负性从大到小的顺序是______________。
（4）联氨（N2H4）可以表示为H2N—NH2，其中氮原子采用的轨道杂化方式为________，联氨的碱性比氨的碱性________（填“强”或“弱”），其原因是________________________________________________________________。
写出N2H4与N2O4反应的化学方程式：____________________。
（5）元素X与N同周期，且X的原子半径是该周期主族元素原子半径中最小的，X与Ca形成的化合物CaX2的晶胞结构如图所示：
CaX2的晶体类型是________，一个晶胞中含有Ca的离子数为________，含有X的离子数为________。
I.根据价层电子对互斥理论（VSEPR）可以判断分子或离子的空间构型。
请回答下列问题：
①解释CO2为直线型分子的原因；
② PbCl2分子的立体构型为，该分子属于分子（填“极性”或“非极性” ），其中Pb原子的杂化轨道类型为。
II.铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：
（1）铜原子基态电子排布式为；
（2）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g/cm3,则铜晶胞的体积是
cm3，晶胞的质量是克，阿伏伽德罗常数为
（列式计算，已知Ar（Cu）=63.6）。
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
| a |
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| b |
c |
d |
e |
f |
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| g |
h |
i |
j |
k |
l |
m |
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| n |
o |
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试回答下列问题：
（1）请写出元素O的基态原子电子排布式
。
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表
（填元素符号）；其中电负性最大的是（填右图中的序号）。
（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是（填化学式），试从结构角度加以解释：
。
按要求回答下列问题：
（1）石墨晶体中C-C键的键角为_____。其中平均每个六边形所含的C原子数为个。
（2）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有个C原子。
（3）CsCl晶体中每个Cs+周围有个Cl-，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有个。
（4）白磷分子中的键角为，分子的空间结构为，每个P原子与 个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合个氧原子,若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物（填分子式）。
（5）二氧化硅是一种晶体，每个硅原子周围有个氧原子。
（6）晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答：这个基本结构单元由_____个硼原子组成，共含有________个B-B键。
1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116.5o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键------三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：
（1）臭氧与氧气互为____________________，
（2）下列分子中与O3分子的结构最相似的是_____（填选项字母）；
| A．H2O | B．CO2 | C．SO2 | D．BeCl2 |
（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那
么O3分子有对孤对电子。
（4）O3分子是否为极性分子。（填是或否）
（5）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：
_____ PbS +_____ O3 ="===_____" PbSO4 + _____ O2
生成1mol O2的转移电子物质的量为__________ mol。
2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。
（1）该氮氢化合物的分子式为，结构式为。
（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式____________________。
（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式_________________________。