氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2NH3（g）＋CO2（g）NH2COONH4（s） ΔH＜0。
（1）如图所示装置制取氨气，你所选择的试剂是________________________。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如图13－7所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
液体石蜡鼓泡瓶的作用是________________________________________________________________________。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是________________________________________________________________________
（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。
a．常压加热烘干
b．高压加热烘干
c．真空40 ℃以下烘干
③尾气处理装置如图所示。
双通玻璃管的作用：____________；浓硫酸的作用：______________________、__________________________________________________________________。
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173 0 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为________。[Mr（NH2COONH4）＝78，Mr（NH4HCO3）＝79，Mr（CaCO3）＝100]
池州八中一化学实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组中和热测定的实验，实验试剂及用量如下表所示。
反应物 |
起始温度（0C） |
终了温度 (0C） |
中和热(kJ·mol－1) |
|
| 硫酸 |
碱溶液 |
|||
| ①0.5mol/LH2SO4溶液50ml、 1.1mol/LNaOH溶液50ml |
24.8 |
24.9 |
ΔH1 |
|
| ②0.5mol/LH2SO4溶液50ml、 1.1mol/LNH3·H2O溶液50ml |
24.8 |
24.9 |
ΔH2 |
（1）该实验小组所用的主要玻璃仪器有量筒、大小烧杯和 、
（2）实验①、②中碱液过量的目的是
（3）上表中需要测定的终了温度是
（4）该实验小组中一同学预计ΔH1≠ΔH2 ，其依据是
实验小组通过测定，实验①中放出的热量约为2.84KJ，则ΔH1=
（5）若实验①中硫酸用等体积、等浓度的盐酸代替，不考虑中和反应时HCl的挥发，则测得中和反应过程中放出的热量Q （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同），测得的中和热ΔH 。
某学生在如下图所示装置中用苯和液溴制取溴苯，请根据下列实验步骤完成有关问题：
（1）第一步，在分液漏斗中依次加入10 mL苯和5 mL液溴，使之混合均匀，此时观察到溴溶于苯，不反应，溶液呈深棕红色。
第二步，打开分液漏斗活塞，将苯、溴混合液按一定速率逐滴加入玻璃管甲中的铁丝上，观察到的现象是剧烈反应，玻璃管甲和导管C中有橙红色蒸气。从上述两步观察到的现象差异，可得出的结论是______________________。
（2）第三步，几分钟后，打开胶皮管夹A和B，使反应混合液流入U形管中，打开管夹B的原因是______________________；然后通过分液漏斗向U形管中加入适量的NaOH溶液，目的是（用化学方程式表示）_ 。
（3）第四步，关闭胶皮管A和B，连同A和B一起取下U形管，用力振荡并静置后，观察到无色的溴苯，它在U形管中液体的_ (填“上”或“下”)层。
（4）要证明上述溴跟苯的反应是取代而不是加成反应，请根据装置乙的作用完成下列各题：
小试管内的液体是__________(填名称)。
锥形瓶内的液体是__________(填名称)。
反应后，向锥形瓶内滴加试剂__________(填名称)溶液，作用是 。
（5）写出上述苯跟溴反应的化学方程式__________________________。
某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的化学方程式为_________________________；
（2）B装置的名称是_____________________；
（3）E装置的作用_______________________；
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：___________________________；
（5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？（用离子方程式表示）______________________________.
（6）实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL)与二氧化锰通过反应制取Cl2。通过计算回答下列问题：（要求有计算过程）
①质量分数36.5%（密度为1.14g/mL)盐酸的物质的量浓度为多少？
②若要制取Cl2 2.24L（标准状况），理论上需要消耗MnO2多少克？
某小组同学探究浓硫酸及其部分反应产物的化学性质，装置如下图所示（夹持装置略去）
（1）试管①中反应的化学方程式是 。该反应表明浓硫酸具有 （填序号）。
a．酸性 b．强氧化性 c．还原性
（2）若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是 ，说明试管①中生成的气体具有 性。
（3）若试管②中的试剂为酸化的Ba(NO3)2溶液，观察到生成不溶于硝酸的白色沉淀，说明试管①中生成的气体具有 性。
（4）试管③中的试剂为NaOH溶液，反应的离子方程式是 。
草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等。现从某草木灰样品中提取钾盐，并检验其中的CO32－、SO42－和Cl－。
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下，请补充完整：
① ②过滤③蒸发浓缩④冷却结晶⑤过滤。
（2）上述操作中需要用到玻璃棒的是 （填序号）。
（3）将制得的少量晶体加水溶解后，分别置于三支试管中。
①向第一支试管中加入少量稀盐酸，可观察到 ，说明溶液中存在 离子。
②向第二支试管中加入 ，可观察到 ，说明溶液中存在SO42－。③向第三支试管中先加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量 溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl－。其中，加入足量Ba(NO3)2溶液的目的是 。