下列有关实验的叙述正确的是
| A．滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛待测液 |
| B．用100 mL量筒配制100 mL 0.100 0 mol·L-1 Na2CO3溶液 |
| C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液含有钠盐 |
| D．某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液含有SO42－ |
据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极主要发生的反应是( )
| A．2H++2e-=H2↑ | B．2H20+02+4e-=40H- |
| C．Fe-2e-=Fe2+ | D．40H--4e-=2H20+02↑ |
用铂电极电解CuSO4溶液，当c（Cu2+）降至原来的一半时停止通电，则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是（）
| A．无水CuSO4 | B．CuO | C．Cu(OH)2 | D．CuSO4·5H2O |
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
| 物质 |
X |
Y |
Z |
| 初始浓度/mol·L-1 |
0.1 |
0.2 |
0 |
| 平衡浓度/mol·L-1 |
0.05 |
0.05 |
0.1 |
下列说法错误的是(）
| A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ |
B．上述反应为X+3Y  2Z，其平衡常数为1600 |
| C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变 |
| D．若改变温度反应的平衡常数变大，则一定为升高温度 |
X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）
| A．X>Y>Z>M | B．X>Z>Y>M | C．M>Z>X>Y | D．X>Z>M>Y |
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O 
H＋ + OH－ ΔH > 0 ，下列叙述正确的是（）
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，水的离子积常数不变 |
| C．向水中加人少量固体NaOH ，平衡正向移动，c（H＋）降低 |
| D．将水加热，水的离子积常数增大，pH不变 |