氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有趾Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。（已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑）
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
（1）上图C装置中球形干燥管的作用是______________。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先____________,再加入实验药品。接下来的实验操作是______________,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见___________。
【方案2】用右图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。
(
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_________________________。
a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．
（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则AIN的质量分数__。
【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：
（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。
（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
某实验小组用0．50 mol·L-1NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0．50 mol·L-1NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： 。
| 名称 |
托盘天平 （带砝码） |
小烧杯 |
坩埚钳 |
玻璃棒 |
药匙 |
量筒 |
| 仪器 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
| 序号 |
a |
b |
c |
d |
e |
f |
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
（1）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57．3 kJ·mol-1） 。
（2）取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
| 试验次数 |
起始温度t1/℃ |
终止温度 t2/℃ |
温度差平均值 （t2－t1）/℃ |
||
| H2SO4 |
NaOH |
平均值 |
|||
| 1 |
26．2 |
26．0 |
26．1 |
29．6 |
|
| 2 |
27．0 |
27．4 |
27．2 |
31．2 |
|
| 3 |
25．9 |
25．9 |
25．9 |
29．8 |
|
| 4 |
26．4 |
26．2 |
26．3 |
30．4 |
①上表中的温度差平均值为 ℃。
②近似认为0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=”4．18” J·（g·℃）-1。则中和热ΔH= （取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57．3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
④实验中改用60mL0．5mol/L盐酸跟50mL0．55moi/L氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填相等或不相等，下同），所求的的中和热 简述理由 。
用50mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大、偏小、无影响”）
（4）如果用60mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
（填“相等、不相等”），所求中和热 （填“相等、不相等”），
简述理由 。
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
附加题某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
| 操作 |
现象 |
| 取4 g漂粉精固体，加入100 mL水 |
部分固体溶解，溶液略有颜色 |
| 过滤，测漂粉精溶液的pH |
pH试纸先变蓝（约为12），后褪色 |
 |
i．ii．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； iii．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 液面上方出现白雾； |
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是__________________________。
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是____________________。
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成。进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
① 实验a的目的是__________________________。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是________________________
（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_________________________
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是____________________
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：_________________ ____________
（16）为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓
盐酸，剧烈反应，有气体产生。
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。
回答下列问题：
（1）装置B中湿润的红色纸条退色，证明A中反应有 （填化学式）生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因 。
（2）装置C的作用是 。
（3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为① ；② 。
（4）实验证明，Na2O2与干燥的HCl能反应，完成并配平该化学方程式。
Na2O2＋ HCl=== Cl2＋ NaCl＋H2O
该反应 （填“能”或“不能”）用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是 （要求答出两点）。
某校化学课外研究小组为研究浓硫酸与金属M 反应的气体生成物，进行了下列实验活动：
【提出假设】
假设1：气体生成物只有SO2；
假设2：气体生成物只有H2；
假设3： 。
【实验验证】
实验装置及实验中使用的试剂如图：
（1）在装入药品前，甲同学检查装置A 的气密性，方法是 。
（2）乙同学通过所学知识排除了上面提出的一个假设，他排除的是假设 ，理由是 。
（3）如果实验中观察到装置B 中溶液褪色，装置F 和装置G 中无明显变化，则假设 成立，实验测得消耗金属M 和浓硫酸的物质的量之比为1∶2，则在M 的硫酸盐中，M 元素的化合价为 。
（4）如果假设3 正确，填写下表中的实验现象：
（5）装置C 的作用是 ，装置D 的作用是 。
（6）如果装置A 中放入的金属M 的质量为11．2 g，加入适量浓硫酸，反应完成后，装置B中溶液褪色，装置A 中金属无剩余；反应后G 的质量增加了0．9 g；取少量装置A 中溶液稀释，分为两份，一份滴加KSCN 溶液，溶液变红色，另一份滴加酸性KMnO4溶液，溶液褪色。如果装置A 中溶液内的金属离子浓度相等，则装置A 中烧瓶内发生反应的总化学方程式是 。