某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO4-的颜色，而不是K+的颜色，他设计了以下实验方案。请你判断下列方案与本实验目的无关的是( )
| A．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的K+无色 |
| B．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+不反应 |
| C．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去，表明MnO4-为紫红色 |
| D．将高锰酸钾晶体加热分解，所得的固体质量减轻 |
已知：
①H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1
④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1
下列关系式中正确的是( )
| A．a<c<0 | B．b>d>0 | C．2a＝b<0 | D．2c＝d>0 |
下列说法中不正确的是( )
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
| A．②③⑤⑥ | B．①②④⑤ | C．①②⑤⑥ | D．③④⑤⑥ |
在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( )
| A．－488.3 kJ/mol | B．＋488.3 kJ/mol |
| C．－191 kJ/mol | D．＋191 kJ/mol |
如图:利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应设计一个原电池.下列说法中，正确的是
| A．电解质溶液中阳离子向负极移动 |
| B．电子通过溶液由负极流向正极 |
| C．当导线中有1mol电子通过时，理论上正极消耗28克. |
| D．若所选电极的质量相等，理论上两极质量差为60g，导线中有1mol电子通过 |
已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是( )
| A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 |
| B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ |
| C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 |
| D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 |