某固体混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的几种,为确定该固体混合物的成分及各组成成分的物质的量之比,现进行如下实验。
实验Ⅰ:
(1)无色气体为 。
(2)该固体混合物的成分为 。
实验Ⅱ:取一定量的该固体混合物溶于水配成1 L溶液,并向该混合溶液中通入一定量的Cl2,测得溶液中几种阴离子(分别用A-、B-、C-表示)的物质的量与通入Cl2体积的关系如表所示。
| Cl2的体积 (标准状况下)/L |
2.8 |
5.6 |
11.2 |
| n(A-)/mol |
1.25 |
1.5 |
2 |
| n(B-)/mol |
1.5 |
1.4 |
0.9 |
| n(C-)/mol |
a |
0 |
0 |
(3)a= 。
(4)原固体混合物中各组成成分的物质的量之比为 。
管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的反应如下：2CO＋O2
2CO2，2H2＋O2
2H2O，CH4＋2O2CO2＋2H2O，根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是________；因此燃烧管道煤气的灶具如需改用烧天然气，灶具改进的方法是________进风口(填“增大”或“减小”)，如不作改进可能产生的不良结果是_____________。
管道煤气中含有的烃类除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质如下表：
| 乙烷 |
丙烷 |
丁烷 |
|
| 沸点(℃) |
－88.6 |
－42.1 |
0.5 |
试根据以上某个关键数据解释冬天有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是_____________。
某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意，回答下列问题：
(1)CH4与Cl2发生反应的条件是________；若用日光直射，可能会引起_______________________________。
(2)实验中可观察的实验现象有：量筒内壁出现油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出，__________，____________________等。
(3)实验中生成的油状液滴的化学式为________，其中________是工业上重要的溶剂。
(4)用饱和食盐水而不用水的原因是____________________________________
如图，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成。将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。
试回答下列问题：
(1)若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是________________。
(2)若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是________________。
(3)若A、B两个洗气瓶的质量都增加，试推测X可能有几种组合，填写下表。(有多少种写多少种，可不必填满)
| 组合 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
| X |
把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中。
将此试管倒立在盛有AgNO3溶液的水槽中，放在光亮处，片刻后发现试管壁上有油状液滴出现，该油状液滴可能是________，水槽中还观察到________，原因是________(用离子方程式解释)。若向水槽中再滴入几滴紫色石蕊试液又观察到________，原因是___________________________。
氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
请回答下列问题：
（1）写出铬原子的基态电子排布式________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________。
（2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________（填序号），CS2分子的空间构型是________。