过氧化氢(H2O2)是一种无色黏稠液体,它的水溶液俗称双氧水,呈弱酸性,常用作无公害的消毒杀菌剂和漂白剂等。
(1)下列说法正确的是 。
| A．过氧化氢分子中既有极性键又有非极性键 |
| B．H2O2与H2O互为同素异形体 |
| C．34 g H2O2中含有的阴离子数为NA |
| D．实验室可以利用过氧化氢制取氧气 |
(2)H2O2是一种二元弱酸,请写出它的第二步电离方程式: 。
(3)将H2O2溶液加入酸性FeCl2溶液中,溶液由浅绿色变为棕黄色,写出该反应的离子方程式: 。
(4)某厂工业废水中含有一定量氯气,为了除去氯气,常加入H2O2作脱氯剂,写出该反应的化学方程式: 。
CrO3主要用于电镀工业，做自行车、仪表等日用五金电镀铬的原料。CrO3具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。
请回答下列问题：
（1）B点时剩余固体的化学式是____________。
（2）加热至A点时反应的化学方程式为______________________________。
（3）CrO3具有两性，写出CrO3溶解予KOH溶液的反应化学方程式____________________。
（4）三氧化铬还用于交警的酒精测试仪，以检查司机是否酒后驾车。若反应后红色的CrO3变为绿色的Cr2（SO4）3，酒精被完全氧化为CO2，则其离子方程式为_______________。
（5）由于CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，所以电镀废水的排放是造成铬污染的主要原因。某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图：
①A为电源___________极，阳极区溶液中发生的氧化还原反应为________________________。
②已知电解后阳极区溶液中c（Fe3＋）为2.0×10－13 mol·L－1，则c（Cr3＋）为__________mol·L－1。{已知Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr（OH）3]＝6.0×10－31}
镁橄榄石主要成分是Mg2SiO4，电解法促进镁橄榄石固定CO2的工艺流程如下图所示：
已知：Mg2SiO4(s)+4HCl(aq)
2MgCl2(aq)+SiO2(s)+2H2O(l) △H =－49.04 kJ·mol-1
固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)。
（1）上图方框里的操作名称是，横线上的物质有（填化学式）。
（2）下列物质中也可用作“固碳”的是（填字母序号）。
| A．CaCl2 | B．NH3·H2O |
| C．Na2CO3 | D．H2O |
（3）由下图可知，90 ℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因。
（4）经分析，所得碱式碳酸镁沉淀中含有少量NaCl。为提纯，可采取的方法是。本流程中可循环利用的物质是（填化学式）。
（5）另一种橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为。
天然气含有硫化氢气体，回收并综合利用硫化氢有重要的经济价值和环境保护意义。如硫化氢可经过一系列反应制得硫酸：
（1）物质发生不完全燃烧时的反应热难以通过实验测得。已知硫化氢气体的燃烧热是586 kJ/mol，固体硫单质的燃烧热是297kJ·mol-1。写出硫化氢气体不完全燃烧生成固体硫单质的热化学方程式。
（2）工业生产中硫化氢尾气可用NaOH溶液吸收。
①吸收尾气后得到的Na2S溶液显性（填“酸”、“碱”、“中”）；
②下列与H2S、NaHS和Na2S相关的离子方程式正确的是（填字母序号）_________。
| A．H2S+OH—＝HS—+H2O | B．HS—+H2O＝H2S+OH— |
C．HS—+H2O S2—+H3O+ |
D．S2—+H2OH2S+2OH— |
（3）在一定温度下，某容器中发生2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)的反应，测得相应时间时部分物质的浓度（mol·L-1）如下表，根据表中数据回答问题：
 时间物质 |
0 min |
20 min |
60 min |
90 min |
120 min |
| H2S |
0.006 |
0.005 |
|||
| H2 |
0 |
0.002 |
0.004 |
||
| S2 |
0 |
0.002 |
0.0025 |
①判断90 min时反应速率v(正)______v(逆)（填“>”、“=”或“<”）；
②求该温度下反应的化学平衡常数（不必写出计算过程）K=_________。
（4）以硫化氢为原料，使用质子固体电解质（能传导H+）构成燃料电池，硫化氢放电后生成硫蒸气（化学式S2），该燃料电池的负极反应式为_____________。
（5）硫酸是强酸，在图中画出硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应过程的能量变化示意图。
苯乙醛（
）主要存在于烟叶中，有浓郁的玉簪花香气，用于合成香料。现有如下转化关系，其中C能使溴的四氯化碳溶液褪色，E继续被氧化生成F，F的相对分子质量为90。
已知：
（1）苯乙醛的分子式为____________；B中具有的官能团有（填名称）_______________。
（2）写出B转化为C反应的化学方程式；该反应类型属反应。
（3）C与H2发生加成反应，1molC最多可消耗H2__________mol。
（4）E可能具有的化学性质有（填序号）___________。
①能与H2发生加成反应
②能在碱性溶液中发生水解反应
③能与甲酸发生酯化反应
④能与Ag(NH3)2OH溶液发生银镜反应
（5）B的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有________种；请写出其中一种同分异构体的结构简式。
①与B具有相同的官能团种类
②遇三氯化铁溶液不显色
③苯环上的一氯代物只有两种
(13分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与 D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18 个电子。请回答下列问题：
（1）A元素单质的化学式为，D元素的离子结构示意图为___。
（2）写出C、D、E最高价氧化物对应水化物的化学式、、(用化学式表示)。
（3）由B元素形成的单质的结构式可表示为___。
（4）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为___，这种化合物中所含的化学键类型有。
（5）比较D、E的气态氢化物与HF的稳定性的由强到弱的顺序为(用化学式表示）。