某芳香族化合物A苯环上只有一个取代基,发生的反应如图所示,B、F、G的分子式分别为C2H4O2、H2C2O4、C6H12O,H能使溴水褪色。
(1)A的结构简式 ,H的键线式 。
(2)B中的官能团名称为 ,⑤的反应类型为 。
(3)C在一定条件下形成高分子化合物的化学方程式 。
(4)足量G与F反应的化学方程式 。
(5)G的同分异构体中能发生银镜反应的共有 种,其中核磁共振氢谱有三组特征峰的有机物结构简式为 。
现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：
| 阳离子 |
Na＋ H＋Ba2＋ |
| 阴离子 |
OH－ CO SO |
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
① A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
② B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果，填空：
(1) 鉴别某溶液中是否含有B中阴离子的实验操作方法是：
(2)完成以下水溶液中的反应的离子方程式：
A溶液与B溶液反应：；
B溶液与沉淀E反应：；
(3) D与E的混合物a g，加入足量盐酸，反应完全生成标准状况时的气体b L，则E在混合物中的质量分数为。
现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③CaO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2
⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
（1）上述物质中属于电解质有：(用物质序号填空)，
可以利用⑦具有现象这一简单物理方法区分⑦、⑧二种分散系。
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－
H2O，该离子反应对应的化学方程式为。
少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为。
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子数为，
SO42-的物质的量浓度为。
（4）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，
写出该反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目：
当有4.48升（标况）NO气体产生时，转移电子的物质的量为，被还原HNO3的质量为克。
X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：
⑴ Y在元素周期表中的位置为________________。
⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。
⑶ Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。
⑷ X2M的标准燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：
____________________________________________________________________。
⑸ ZX的电子式为________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为___________。
下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：
（1）B中所含元素位于周期表中第周期，族。
（2）A在B中燃烧的现象是。
（3）
的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是。
（4）
的离子方程式是。
（5）
受热分解的化学方程式是。
Ⅰ.某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H2O。请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，该反应离子方程式为____________________。
（2）若A为黑色固体，C、D均为气体，则该反应的化学方程式为________。
（3）若C为NaCl，D是能使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体，若A为盐，B为酸，则A是或______(填化学式)。
（4）若A是铁的一种氧化物，B是硫酸，则A与B反应的化学方程式为____。
Ⅱ.某些化学反应可表示为：A+B +H2O→C+D。请回答下列问题：
若反应物与生成物中各有一种物质含有Si元素，请写出2个符合要求的化学反应方程式
，