对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进-优题课

竹子是“有节、中空、四季常绿”的植物。同学们对竹子中的气体成分展开了探究，测定其成分。

（1）收集竹子中的气体。
小华提出：将一节竹子浸没在水中，在竹子上钻孔，用排水法收集气体。
小刚提出：可用注射器从竹子中抽取气体。
大家认为两人的想法都可行，于是分为A、B两组，在相同的条件下，A组采用小华的取气方法，B组采用小刚的取气方法，分别完成下面的实验。
（2）检验气体中是否含有二氧化碳气体。

实验步骤	实验现象	实验结论及解释
向所取气体中加入		（用化学方程式表示）

（3）测定氧气含量。
【查阅资料】红磷的着火点为240 ℃，白磷的着火点为40 ℃。
【设计实验】同学们设计了如下图所示的方案一和方案二来测定氧气含量。

【进行实验】按上述两个方案进行多次实验。
【反思与评价】
a．实验中磷的量应为足量，原因是。
b．两个方案的实验测定结果不同，测定结果比较准确的是方案，原因是。
c．经过A、B两组同学的实验，A组测得的竹子中含氧量总是大于B组的，你认为原因是。

（1）目前世界上一半以上的铜用于电力和电信工业，是因为铜具有（填字母）

A．导热性

B．延展性

C．导电性

D．金属光泽

（2）我国第四套人民币的硬币从1999年开始发行，一元为钢芯镀镍（Ni）,五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。在选择铸造硬币的材料时需要考虑的因素是有（填一条即可）。
①镍能与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价镍的化合物，并放出氢气。其反应没有铁与酸反应剧烈。镍与盐酸反应的化学方程式为．
②用镍片、硫酸亚铁溶液和溶液做实验也能判断Ni 、Fe、Cu的金属活动性顺序。三种金属的活动性顺序为。
（3）若将一定质量的Zn放入CuCl₂和MgCl₂的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是。
（4）活动课上小明将一枚五角币放在酒精灯火焰上加热片刻，发现表面变黑。
【假设与预测】假设I．五角币加热变黑，是因为酒精灯内焰的黑烟附着在五角币的镀铜上；
假设II．五角币加热变黑，是因为五角币上的镀铜与______发生了化学反应。
【实验与事实】
实验一：用洁净的干布擦一擦五角币上的黑色物质，黑色物质不易被擦去；再另取一枚五角币放在石棉网上，用酒精灯加热片刻，五角币也变黑。
实验二：取一块铜片放入小试管中并塞上橡皮塞，然后用酒精灯加热直至试管中铜片变黑；再将铜片反转到另一面，加热片刻，铜片不再变黑。
【解释与结论】上述实验一和实验二证实，假设 __ ___不成立。
【表达与交流】铜片在空气中加热，发生的化学反应方程式为___ ___。

实验室中有甲、乙两瓶过氧化氢溶液，均标有“10%”字样。相同条件下，用这两瓶过氧化氢溶液制取150mL氧气，所用时间明显不同。对此，同学们进行如下探究。
【猜想】两瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数不同
【进行实验】

序号	实验装置	主要实验步骤	实验现象
实验 1		向两支试管中分别加入等量的甲、乙两瓶中的过氧化氢溶液，对比观察	两支试管中均有细微的气泡产生
实验 2		将两个相同的蜡烛分别点燃后放入两个烧杯中，然后分别向两个烧杯中加入等量的甲、乙两瓶中的过氧化氢溶液，再向过氧化氢溶液中加入等量的二氧化锰固体	两烧杯内液体中均产生气泡、有白雾，两烧杯内蜡烛均继续燃烧，但加入甲瓶溶液的烧杯中，蜡烛燃烧得更明亮
实验 3		向装有等量二氧化锰的两个锥形瓶中分别加入等量的甲、乙两瓶中的过氧化氢溶液	两锥形瓶内液体中均产生气泡、有白雾，同时有现象①出现

【实验结论】
甲瓶溶液中溶质的质量分数大于乙瓶溶液中溶质的质量分数。
【分析与解释】
（1）实验2和实验3中，均发生反应的化学方程式为。
（2）实验2中，影响蜡烛燃烧明亮程度的因素是。
（3）实验3中，现象①为。
【反思与评价】
（1）实验1未观察到现象明显不同的主要原因是________。
（2）实验2和实验3分别应用了化学科学研究中两种重要的方法，它们是_____和_____。
（3）通过以上实验得到如下启示：影响反应速率的因素有；欲使燃着的物质燃烧更旺，可采用的方法是。

研究性学习小组选择“H₂O₂生成O₂的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】 H₂O₂生成O₂的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H₂O₂溶液中分别加入相同质量MnO₂和红砖粉,测量各生成一瓶(相同体积)O₂所需要的时间。
【进行实验】右下图是他们进行实验的装置图，此实验中B处宜采用的气体收集方法是: __________________。

【实验记录】

实验编号	1	2
反应物	6% H₂O₂	6% H₂O₂
催化剂	1g 红砖粉	1g MnO₂
时间	152 s	35 s

【结论】该探究过程得出的结论是_______________________________________________。
【反思】H₂O₂在常温下分解缓慢，加入MnO₂或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO₂和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的_____________和_____________是否改变。

我们通过对“吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的实验探究，可得出的结论是
（1）人体吸入的空气比呼出的气体所含的氧气______________________；
（2）人体吸入的空气比呼出的气体所含的二氧化碳_______________；
（3）人体吸入的空气比呼出的气体所含水蒸气___________________。

实验内容	实验现象	分析与结论
	醋酸晶体试管内（1），醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡。	酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。
用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字	（2）（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化。	即使是同种酸，由于（3）不同，它们的性质不完全相同。
	两试管中均产生（4）	不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有（5）（填元素符号）。
	E试管中产生（6）， F试管中无明显现象。	不同的酸根会导致酸的“个性”差异。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。