某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是（ ）
| A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色 |
| B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 |
| C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 |
| D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 |
在三个2 L恒容的容器中，分别发生反应A(g)＋3B(g) 
2C(g)，5 min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A的物质的量为0.4 mol。
| 反应前各物质的物质的量/mol |
A |
B |
C |
| 甲 |
1 |
3 |
0 |
| 乙 |
0 |
0 |
2 |
| 丙 |
1.5 |
4.5 |
1 |
下列说法正确的是 ( )
A．乙中5 min内C的反应速率为0.16 mol·L－1·min－1
B．达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍
C．丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数
D．达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等
一定条件下，向2 L容积不变的密闭容器中加入一定量的N2、H2和NH3三种气体，发生反应：2NH3(g) 
N2(g)＋3H2(g)(ΔH>0)，各物质的浓度随时间的变化如图1所示。图2为t2时刻后改变容器内的某一条件，反应速率(v)随时间(t)的变化情况。
下列叙述正确的是( )
| A．若容器内气体的密度不再发生变化，则说明反应达到平衡状态 |
| B．若t1＝20 s，则从t0～t1内的平均反应速率v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1 |
| C．图2中，t2时改变的条件是降低温度，t3时改变的条件是增大压强 |
| D．若t2时，再向容器中加入1.4 mol NH3、0.8 mol H2，则平衡将正向移动 |
下列说法中正确的是 ( )
A．Na2S2O3＋2HCl 2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反应方向移动 |
| B．若在恒容容器中发生反应：N2＋3H22NH3，达到平衡后再充入适量NH3，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动 |
| C．在合成氨反应中，其他条件相同时，在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)的速率—时间图像可用图一表示 |
| D．若在恒压容器中发生反应：2SO32SO2＋O2，达到平衡后再充入适量He，其速率—时间图像可用图二表示 |
一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)
2CO(g)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是 ( )
| A．①②③④ | B．①③④ | C．①② | D．①③ |
下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是
A．2NO2 N2O4（正反应为放热反应） |
| B．C（s）+ CO22CO （正反应为吸热反应） |
| C．N2 + 3H22NH3（正反应为放热反应） |
| D．H2S H2 + S（s）（正反应为吸热反应） |