通过复习总结,下列归纳正确的是( )
| A．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物 |
| B．简单非金属阴离子只有还原性,而金属阳离子不一定只有氧化性 |
| C．一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物 |
| D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成,并伴有能量变化,而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成,也没有能量变化 |
下表中评价合理的是：
| 选项 |
化学反应及其离子 方程式 |
评价 |
| A |
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： 2H++SO42－+Ba2＋+2OH－ = BaSO4↓ + 2H2O |
正确 |
| B |
向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸： CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O |
错误，碳酸镁不应写成离子形式 |
| C |
向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色： Fe3＋+3H2O = Fe（OH）3↓+3H＋ |
正确 |
| D |
NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH-＋CO2=HCO3－ |
正确 |
在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是：
A
．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
在以下涉及MnO2的反应中，其中MnO2做氧化剂的是：
A．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑ |
| B．MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O |
| C．2KClO32KCl+3O2 ↑ |
| D．2H2O2=" 2" H2O+O2↑ |
已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol.L-1, 则49%的硫酸溶液的浓度为（硫酸溶液的浓度越大时，其溶液的密度越大）：
| A．9.2 mol.L-1 | B．大于 9.2 mol.L-1 | C．小于 9.2 mol.L-1 | D．无法确定 |
下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能生成气体的是：
| A．Na+、Fe2+、NO3－、Cl－ | B．K＋、Mg2+、HCO3－、SO42－ |
| C．Na+、K＋、SO42－、SO32－ | D．Ba2+、Na+、CO32－、NO3－ |