某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:
| 可能大量含有的阳离子 |
H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+ |
| 可能大量含有的阴离子 |
Cl-、Br-、I-、CO32—、AlO2— |
为探究其成分,进行了以下探究实验。
(1)探究一:
甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。
①该溶液中一定不存在的阳离子是 ,
一定不存在的阴离子是 ;含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为 ;
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式 。
(2)探究二:
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
| Cl2的体积(标准状况) |
11.2 L |
22.4 L |
28.0 L |
| n(Cl-) |
2.5 mol |
3.5 mol |
4.0 mol |
| n(Br-) |
3.0 mol |
2.5 mol |
2.0 mol |
| n(I-) |
x mol |
0 |
0 |
①当起始至通入Cl2的体积为22.4 L时,溶液中发生反应总的离子方程式为 ;
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为 。
25 ℃时，电离平衡常数：
| 化学式 |
CH3COOH |
H2CO3 |
HClO |
| 电离平衡常数 |
1.8×10－5 |
K1 4.3×10－7 K2 5.6×10－11 |
3.0×10－8 |
回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是________________；(填编号)
（2）常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_____；
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)
（3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，理由是__________________，
稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是：__________________；
（4）25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________。(填准确数值)
已知
变化过程中，0.2 mol 
参加反应，共转移0.4 mol 电子。
（1）反应的氧化产物为 。
（2）x＝________。
（3）参加反应的氢离子的物质的量为________。
（4）配平题中的离子方程式并将配平后的式子写在下面横线上
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A、E同主族。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。
回答下列问题：
（1）元素A在元素周期表中的位置是。
（2）写出B、E两元素形成化合物的电子式：，所含化学键类型；
（3）A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序（用化学式表示）
（4）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式是：
（5）C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：、
大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。
（1）在溶液中存在化学平衡：I2(aq)＋I－(aq)
(aq)，其平衡常数表达式为________。
（2）为探究Fe2＋对O3氧化I－反应的影响(反应体系如图1)，某研究小组测定两组实验中浓度和体系pH，结果见图2和下表。
①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是______________________________。
②图1中的A为________。由Fe3＋生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是_________。
③第2组实验进行18 s后，浓度下降。导致下降的直接原因有________。
| A．c(H＋)减小 | B．c(I－)减小 | C．I2(g)不断生成 | D．c(Fe3＋)增加 |
（3）据图2，计算3～18 s内第2组实验中生成的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。
某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数
④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：
（1）以上步骤有错误的是(填编号)________，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________。
（2）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从________色变为________色，且半分钟内不变色。
（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。
（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为________mol/L。
| 滴定次数 |
待测液体积(mL) |
标准NaOH溶液读数记录(mL) |
|
| 滴定前读数 |
滴定后读数 |
||
| 第一次 |
20.00 |
0.40 |
20.40 |
| 第二次 |
20.00 |
4.00 |
24.00 |
| 第三次 |
20.00 |
2.00 |
24.10 |