三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应:3NF3+5H2O
2NO+HNO3+9HF,下列有关说法正确的是( )
| A．反应中NF3是氧化剂,H2O是还原剂 |
| B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1 |
| C．若反应中生成0.2 mol HNO3,则反应共转移0.2 mol e- |
| D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象 |
下列有关葡萄糖的说法错误的是
| A．葡萄糖的分子式是C6H12O6 |
| B．葡萄糖能发生银镜反应 |
| C．葡萄糖是人体重要的能量来源 |
| D．葡萄糖属于高分子化合物 |
北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
| 产品标准 |
GB5461 |
| 产品等级 |
一级 |
| 配料 |
食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量（以Ⅰ计） |
20~50 mg/kg |
| 分装时期 |
|
| 分装企业 |
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
__________KIO3＋__________KI＋__________H2SO4====__________K2SO4＋__________I2＋__________H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是____________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2SO3稀溶液；c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是______________________________。
（3）已知：I2+2S2O32－====2I－+S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为
a.准确称取
g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是____________________________________________。
②b中反应所产生的I2的物质的量是_________ mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含的代数式表示）_________ mg/kg。
新鲜水果、蔬菜、果汁中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为
下列说法正确的是
| A．上述反应为取代反应 | B．维生素C的分子式为C6H9O |
| C．滴定时碘溶液盛放在碱式滴定管中 | D．滴定时可用淀粉溶液作指示剂 |
微量元素是指人体内总含量不到万分之一，重量总和不到人体重量的千分之一的20多种元素，这些元素对人体的正常生理活动和健康起着重要作用。下列各组元素中，全部是微量元素的是
| A．Na、K、Cl、S、O | B．F、I、Fe、Zn、Cu |
| C．N、H、O、P、C | D．Ge、Se、Cu、Mg、C |
将淀粉水解并用Cu（OH）2悬浊液检验水解产物的实验中，要进行的主要操作有：①加热；②滴入稀硫酸；③加入新制的Cu（OH）2悬浊液；④加NaOH溶液中和。以上各步骤操作的先后顺序正确排列的是
| A．①→②→③→④ | B．②→①→④→③ |
| C．②→①→④→③→① | D．③→④→①→②→① |