氮元素及其化合物在国防科学技术生产中有重要应用。
（1）写出实验室制NH3的化学反应方程式
（2）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，氢气的来源是水和碳氢化合物，写出以天然气为原料制取氢气的化学反应方程式 。
（3）在合成氨的原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g)
CO2 (g)+ H2 (g) △H＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，可采取的措施有 ，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中，c(H2O)﹕c(CO)不低于 ，
（4）在容积为2L容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g)，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ
若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在答题卡图中绘出c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅱ
（5）工业上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定条件下合成，其化学反应方程式为
（6）合成尿素时，当氨碳比
=4，CO2的转化率随时间的变化关系如右图所示．
①A点的逆反应速率v逆(CO2) B点的正反应速率为v正(CO2)（填“＞”、“＜”或“＝”）
②NH3的平衡转化率为 。
25℃时，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：
若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
⑴加入少量冰醋酸，平衡将，溶液中c(H+)将（增大、减小、不变）；
⑵加入一定量蒸馏水，平衡将，溶液中c(H+)将（增大、减小、不变）
⑶加入少量0.1mol/L盐酸，平衡将，溶液中c(H+)将（增大、减小、不变）
⑷加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡将，溶液中c(H+)将（增大、减小、不变）
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：
（1）上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：，控制反应温度30℃以下的原因是：。
（2）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：。
（3）根据图1、图2回答：为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在附近、反应时间应控制在。
利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：
依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是。
（2）图中CH4的第一次转化过程中的化学方程式是。
（3）整个流程有三处循环，一是K2CO3(aq)循环，二是N2和H2循环，三是（填化学式）循环。
（4）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）。
a.熵增原理b.勒夏特列原理c.酸碱中和原理
A、B、C、 D四种溶液分别是NaOH溶液、氨水、 CH3COOH溶液、盐酸中的一种。常温下：
①浓度均为0.1mol·L－1的A和C溶液，pH：A＜C＜7；
②将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L－1xL B溶液、0.001mol·L－1yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： y＜x；
回答下列问题：
（1）D是（填化学式）溶液;
（2）②中1LpH=3的A溶液与0.001mol·L－1 xL B溶液充分反应至中性，所
得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。
（3）常温下，等体积且等物质的量浓度的C溶液和D溶液充分混合后所得溶液的pH
7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式解释其原因。
（4）向pH相同且等体积的两份溶液A和C中，分别投入质量不同的锌粉反应，若放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（填写序号）。
①开始反应时的速率A>C②反应所需要的时间C>A
③参加反应的锌粉物质的量A="C" ④A溶液里有锌粉剩余
硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。在催化反应室里进行的反应为：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH=" –196.6" kJ·mol-1
（1）该反应发生的条件通常是400~500℃、和。
（2）SO3在（填设备名称）中用（填试剂名称）吸收。
（3）研究SO2 、NO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
已知： 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=" –113.0" kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以物质的量之比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2的物质的量之比为1:6，则平衡常数K＝。